内容发布更新时间 : 2024/7/1 13:03:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 配餐作业(一) 物质的量 气体摩尔体积
A组·全员必做题
1.2017年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10
解析 摩尔质量的单位是g·mol，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×10，故D项错误。
答案 C
2．某气体的摩尔质量为M g·mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
解析 x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。
答案 B
3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
－1
23
－1
23
23
Mx表示的是( ) VNA
解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案 C
1
4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
14
N、C、O三种原子构成的一氧化氮
1318
解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，D项正确。
答案 D
5．(2017·湖南五市十校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA D．20 mL 2 mol·L H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
解析 没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含Cl的数目，A项错误；100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含有1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含有3 mol氧原子，故100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4 mol氧原子，B项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O,1 mol H2O2完全分解转移1 mol电子，则0.04 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.04NA，D项错误。
答案 B
6．(2017·安徽示范高中联考)过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑
当0.5 mol K2O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是( ) 选项 A. B. C. D. K2O2的质量 57 g 57 g 114 g 57 g 18181818
－
－1
－1
－
O2的叙述 O2的质量为9 g 生成标准状况下O2的体积为5.6 L O2的摩尔质量是32 g·mol 生成0.25 mol O2 －1解析 由于在反应过程中K2O2中O生成了氧气，故生成的氧气的摩尔质量是36 g/mol，标准状况下生成的氧气的体积为5.6 L，其质量为9 g，物质的量为0.25 mol，故C项错误，A、B、D项正确。
答案 C
7．(2017·陕西西安八校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
2
B．1 L 0.1 mol·L的氨水中有0.1NA个NH4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
解析 1个O2分子中含有16个电子，故8 g (0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L氨水中含有的NH4个数小于0.1NA，B项错误；盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na转化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。
答案 A
8．(2017·山东重点中学高三联考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA D．常温常压下，36 g O2中含中子数为16NA
解析 题中未指明温度和压强，故不能判断电路中转移的电子数，A项错误；1 L 0.1 mol·L的Na2S溶液中Na2S的物质的量为0.1 mol，由于S发生水解反应：S＋H2
－
－1
2－
2－
18－1
－1
＋
－1＋
＋OH，阴离子总数增加，故1 L 0.1 mol·L的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B
△
－－1
项正确；根据2Cu＋S=====Cu2S可知，64 g(1 mol)Cu和足量硫粉充分反应，转移的电子数为NA，C项错误；1个O2中含20个中子，则36 g(1 mol)O2中含中子数为20NA，D项错误。
答案 B
9．(2017·湖北大冶联考)NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)。下列说法正确的是( )
18
18
A．反应前气体的总体积为1.344 L B．装置中产生大量的白色烟雾
C．反应前后分子总数不变，均为0.06NA个
D．生成物充分溶于水后所得溶液中含有0.01NA个NH4
解析 A选项，不是标准状况下，错误；依据2 NH3＋3Cl2===N2＋6HCl可知消耗0.02 mol NH3、0.03 mol Cl2，生成0.01 mol N2、0.06 mol HCl，余下的0.01 mol NH3再发生NH3＋HCl===NH4Cl，消耗0.01 mol HCl，生成0.01 mol NH4Cl，所以最终容器中余0.01 mol N2、0.05 mol HCl，C选项正确；B选项，NH4Cl为固体小颗粒，只有白烟，没有白雾，错误；D
3
＋