内容发布更新时间 : 2024/6/27 22:42:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

温馨提示： 知识源于记忆，化学更是如此！学好化学，更好生活！

2、饱和一元醇的通式： CnH2n+2O 或者 CnH2n+1 OH 3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。 二、物理性质：

1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。

2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、与活泼金属反应：

2CH3CH 2OH+2Na

2CH3CH 2ONa+H 2↑

现象： 钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。

附：CH 3CH2ONa 在水中完全水解， 即 CH 3CH 2ONa+H 2O→ CH 3CH 2OH ＋ NaOH 其水溶液遇酚酞变红。

△

2CH3 CH2OH＋ Mg

+2Na

2、消去反应：

CH3CH2OH

浓硫酸

(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑

+H 2↑

浓硫酸

△

CH 2=CH 2↑ +H 2O；CH3 CH 2CH2OH

CH 3CH=CH 2↑＋ H2O

170 ℃

注意： 与— OH 相邻的碳上有氢的醇都可以与浓

生消去反应的同时，也有副产物醚生成。 3、乙醇的氧化反应：

（ 1）燃烧：

H2SO4 在加热的条件下反应生成不饱和烃。在发

CH 3CH 2OH+3O 2

2CO2＋ 3H2O

（ 2）大多数醇能与酸性 KMnO 4 溶液缓慢褪色 。

R—CH2OH 一般被氧化生成 R— CHO ；

一般被氧化生成

；

一般不被氧化。

（ 3）催化氧化：

催化剂

2CH 3CH 2OH+O 2

△ 催化剂 △

2CH 3CHO+2H 2O

2

4、乙醇的酯化反应：

+O 2

2

+2H 2O

CH 3CH 2OH ＋ CH3COOH 5、乙醇与 HX 的取代：

△

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O

CH 3CH 2OH ＋ HBr （浓）

四、其它：

CH3 CH2Br＋ H 2O

乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。

-OH 是重要的亲水基。

酚

一、结构特点：

1、定义： —OH 与苯环直接相连的烃的衍生物，属于 酚类 。

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2、结构： 由于苯环是个吸电子基团，将— OH 上的电子拉向苯环，从而使— OH 上的 O—H 键容易断裂而显酸性，同时也使与— OH 的邻、对位比较活泼，容易发生取代。 二、苯酚的物理性质：

苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在 65℃以上能与水任意比混溶。少量的苯酚溶液可以用于消毒。三、苯酚的化学性质：

1、弱酸性： 酸性介于 H 2CO3 和 HCO 3之间，不能使指示剂变色。

＋

－

+H 2O +Na 2CO3

2、与浓溴水的取代：

＋H3O

ONa+NaHCO 3

+NaOH

ONa+CO 2( )+H 2O

少

ONa+H 2O

+NaHCO 3

+3Br 2

3、氧化反应：

（ 1）燃烧：

+7O 2

↓ +3HBr

6CO2+3H 2O

（ 2）能与酸性 KMnO 4 等强氧化剂作用。 4、与 H 2 的加成：

催化剂

+3H2

△

5、苯酚遇 Fe 显紫色，其它酚类遇

3＋

Fe 也会显色。

3＋

乙醛，醛类

一、结构特点：

1、官能团： — CHO 。

2、通式： CnH 2nO 或者 Cn H2n+1CHO 二、醛的物理性质及用途：

乙醛为无色有刺激性气味的液体，沸点：

混溶， 35%—40%的甲醛溶液为福尔马林溶液。 三、化学性质：

1、还原反应： （有机物 加氢去氧 的反应为还原反应， 加氧去氢 的反应为氧化反应）

催化剂

20.6℃，能与水以任意比混溶。甲醛常温时为气体，能与水 醛类是使细胞高度致畸、致癌的物质

。

CH 3CHO ＋ H2

△

CH 3CH 2OH

2、氧化反应： （ 1）燃烧：

2CH 3CHO ＋ 5O2

4CO 2＋ 4H 2O

（ 2）催化氧化：

催化剂

2CH3CHO ＋ O2

△

2CH 3COOH

（ 3）特殊氧化：

① CH3CHO ＋ 2Ag(NH 3)2OH

CH 3COONH 4 ＋2Ag ↓＋ 3NH 3＋H 2O

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HCHO ＋ 4Ag(NH 3 )2OH

(NH 4) 2CO3＋ 4Ag ↓＋ 6NH 3＋ 2H 2O

△

② CH3CHO ＋ 2Cu(OH) 2 ③ CH3CHO ＋ Br 2＋ H2O

CH 3COOH ＋ Cu2O↓＋ 2H2O（配制 C u ( O H ) 2 时碱要过量）

CH 3COOH ＋ 2HBr

附： 能够与银氨溶液、新制的 C u ( O H ) 2 反应包括：醛类、 HCOOH 、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、

1mol HCHO 完全反应会产生

4mol Ag 。

麦芽糖等。一般 1mol R-CHO~2mol Ag ，在一元醛中只有

乙酸，羧酸和酯

一、羧酸的结构特点：

1、官能团： — COOH 。

2、通式： CnH 2nO2 或者 CnH 2n+1COOH （羧酸和酯可互为同分异构体） 二、乙酸物理性质及用途：

乙酸为无色有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶。

三、乙酸化学性质：

1、酸性：（ HCOOH>CH 3COOH>H 2CO3>

>HCO 3-

>醇）

①与指示剂变色：遇石蕊变红

②与活泼金属反应： 2CH 3COOH+Mg=(CH 3COO) 2Mg +H 2 ↑ ③与碱反应： CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ④与碱性氧化物反应：

2CH3 COOH+CaO=(CH 3COO) 2Ca+H2O

⑤与某些盐反应： CH3COOH+NaHCO 3=CH 3COONa+CO 2+H 2O 2、酯化反应： （醇与 含氧酸 在浓硫酸、加热作用下均可发生酯化反应）

CH3CH 2OH ＋ CH 3COOH CH 3COOCH 2CH3 ＋H 2O CH3CH 2OH+HNO 3（浓）

CH 3CH 2ONO 2 +H 2O

HOCH 2－ CH 2OH＋ HOOC － COOH ＋2H2O

2

+2H 2O

浓硫酸

nHOCH 2－ CH2 OH＋ nHOOC －COOH△

+2nH 2O

n

+nH 2O

四、酯的水解：

CH 3COOCH 2CH3＋ H2O

CH3 CH2OH＋CH 3COOH

△

CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH

CH 3CH 2OH ＋ CH 3COONa( 酯在碱性条件下可以完全水解△

＋2NaOH

ONa＋ CH 3COONa+H 2O

糖类

人们每天摄取的热量约有 75% 来自糖类。

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)

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一、单糖：

葡萄糖和果糖（ C6H 12O6 ），互为同分异构体。 其中人的血液中含质量分数为

＋2Ag(NH 3)2OH

△

0.1% 的葡萄糖， 叫血糖。 ＋ 2Ag ↓＋ 3NH 3＋ H2O

＋2Cu(OH) 2

二、二糖： 蔗糖和麦芽糖（ C12H22O11），互为同分异构体。 麦芽糖是还原性糖，可以与银氨溶液、新制的C u ( O H ) 2

＋ Cu2O↓＋ 2H2 O

在酸性条件下， 1mol 蔗糖水解生成 1mol 葡萄糖和１ mol 果糖； 1mol 麦芽糖水解生成

在加热时反应。

2mol 葡萄糖。

三、多糖： 淀粉和纤维素 (C6H 10O5 )n

淀粉和纤维素都是天然高分子，都不是还原性糖，它们的水解产物都是葡萄糖。纤维素分子是由很多

单糖单元构成的，每一个单糖单元有 3 个醇羟基，可和醋酸、硝酸反应生成胶棉和火棉。

油脂

油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯。是维持生命活动的一种备用能源。

一、油脂的氢化： （便于油脂的保存和运输）

催化剂

+3H2

△

二、油脂的水解：

浓硫酸

+3H 2O

△

3C 17H 35COOH+

△

+3NaOH 3C 17H 35COONa+

(油脂通过皂化反应生成的高级脂肪酸的钠盐可用于制肥皂 )

蛋白质

一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质有关，蛋白质是天然高分子。蛋白质在人体中水解成氨基酸，氨基酸被人体吸收后重新结合成人体所需的各种蛋白质。 一、蛋白质的性质：

1、盐析： 可利用盐析提纯分离蛋白质，盐析是可逆的。

2、变性： 蛋白质与重金属离子的盐，醛类，醇类，紫外线等作用会变性死亡，不可逆。 3、颜色反应： 某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。 4、灼烧有味： 灼烧有烧焦羽毛的味道。 二、酶

酶是一种特殊的蛋白质，有以下特点： 1、条件温和，不需要加热。 2、具有高度的专一性。 3、具有高效催化作用。

基础练习：

1．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了 ( D )

A ．氧化反应 B ．取代反应 C．加成反应 D ．萃取作用 2．制取 1，2—二溴乙烷最合理的方法是

( B )

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