内容发布更新时间 : 2024/6/29 10:35:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
选择题专项训练
7．化学与生活联系密切， 下列说法错误的是
A．氯化钠是生活中常用的食品防腐剂 B．浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂 C．草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污 D．人们已开始试用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂 【答案】B
【解析】A．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，故A正确；B．油
脂是高级脂肪酸的甘油酯，己酸乙酯不属于油脂，故B错误；C．K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，可以去除餐具上的油污，故C正确；D．ClO2和O3具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，可以作新的自来水消毒剂，故D正确。答案选B。
8．有关制备抗凝血药的医药中间体H(结构简式为
A．属于芳香化合物，含有4种官能团 B．所有原子均可在同一平面上 C．1mo1 H最多可消耗1mo1 NaOH D．苯环上的二氯取代物有5种 【答案】B
【解析】A．H结构简式为
，属于芳香化合物，含有酯基、羟基和碳碳双键3种官能团，故A错误；
)的说法正确的是
B．因为苯环上和双键上的所有原子都在一个平面上，且单键可以旋转，所以所有原子可能都
在同一平面上，故B正确；C．因为 属于酚酯，所以1mo1 H最多可消耗2mo1 NaOH，故C错误；
D．苯环上的二氯取代物有6种，故D错误；答案：B。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA B．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA 【答案】B
【解析】A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其
所含的中子数，A项错误；B．1mol甲烷中含有4molC—H键，8gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2NA，B项正确；C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；D．N2＋3H2
2NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，N2不能转化为0.2mol的NH3，D项错误；本题
答案选B。
10．关于下列实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸 C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④既可收集CO2也可收集H2 【答案】D
【解析】A．装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的
支管口处，故A错误；B．装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；D．装置④如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确；故选D。 11．
是原子序数依次增大的短周期元素，且
原子序数之和是
原子序数之和的。甲、
乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部
分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 B．与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C．化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D．与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构 【答案】A
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，H2O2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是单质，所
以M是O2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是SO2，丙是H2S，则甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。A．由四种元素形成的两种盐，可以为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为：
，A项正确；B．Y为O，Z为Na，两者形成的化合物为过氧化钠与
氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为1：2，B项错误；C．二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C项错误；D．H与O形成的化合物为过氧化氢或水，其中H原子均满足2电子结构，而不是8电子结构，D项错误；答案选A。
12．以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的
电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述正确的是
A．Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA B．电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化
C．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L D．电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S 【答案】C