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化学高考题分类目录

A单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

5． [2014·四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 4高温

5．D [解析] 根据3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A

15项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)＝0.1 mol/L，c(H)＝水电离出来c(OH)＝c(H)＝10

－

－

＋

－13

－

＋

－

△

KW－

＝1013 mol/L，则－

c（OH）

＋

mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 ＋ 4H

＋ 4e===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。

7． [2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L

－1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

7．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，

＋

＋

－

A项错误；2 L0.5 mol·L

＋

－

－1

的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2

－

由Na和O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分42 g异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2NA＝6NA，－×14 g·mol1D项正确。

27． [2014·安徽卷] LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温

反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6

的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

27．(1)反应物 溶剂

SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF (3)过滤 冷凝 w－26n(4)

126

[解析] (1)由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、w－26 ny mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝。

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A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

9． [2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项 A 叙述Ⅰ KNO3的溶解度大 叙述Ⅱ 用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2 溶液检测SO24 －B C D BaSO4难溶于酸 NH3能使酚酞溶液变红 Ca(OH)2能制成 澄清石灰水 NH3可用于设计喷泉实验 可配制2.0 mol·L1 －的Ca(OH)2溶液 9.B [解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO24，B项正确；NH3能使酚酞溶

－

液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L溶液，D项错误。

A3 物质的量浓度及溶液的配制

A4 常用化学计量综合

6． [2014·江苏卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

6．A [解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D

－1

－

的Ca(OH)2