内容发布更新时间 : 2024/9/20 2:38:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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《化学反应原理》总复习

本书从三个方面探讨了化学反应原理：一是从化学反应伴随的能量变化分析反应的吸热或放热情况，同时又揭示了化学能与电能之间的相互转化，设计出了电解池和原电池。二是研究反应的方向、限度与速率，从而指导在工业生产中以较快的速率、较高的转化率合成工业产品。由于中学阶段的反应大都在溶液中进行，故第三个方面是研究电解质的在水溶液中的反应，着重分析了强弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡和离子反应。 【知识串讲】

一、化学反应与能量转化 本部分内容的知识网络为：

(一)反应热与反应能量的关系： 1、化学反应中的能量变化

化学反应的最本质的定义是旧化学键的断裂和新化学键的生成。发生化学反应一定有新的物质生成，并常伴随着能量变化及发光、发热等现象。能量的变化通常表现为热量的变化。化学中把有热量放出

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的反应称为放热反应，把吸收热量的反应称为吸热反应。常见的放热反应有：物质的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应等。常见的吸热反应有：

C＋H2O＝CO＋H2

C＋CO2＝2CO

2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O＝2NH3＋10H2O＋BaCl2 2、反应热

(1)概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用Q表示。 (2)反应热的测定及计算 可用公式Q＝－C(T2－T1)计算

(3)反应热与反应中能量变化的关系：吸热反应的Q为正值；放热反应的Q为负值。

(二)热化学方程式与反应焓变

1、反应焓变

ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) 2、反应焓变与反应能量的变化

吸热反应：ΔH＞0，产物的焓大于反应物； 放热反应：ΔH＜0，产物的焓小于反应物。

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3、热化学方程式

(1)概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

(2)表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1。

表示1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。

(3)热化学方程式的书写

须注明物质的状态，并在方程式后面用焓变表示出反应的热量变化。

(4)热化学方程式中反应焓变的计算

主要利用盖斯定律计算焓变，注意热化学方程式中物质的系数改变时，反应焓变也要相应变化。 二、电能与化学能之间的相互转化 (一)、电解(电能→化学能)

1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解池：将电能转化为化学能的装置。

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