内容发布更新时间 : 2024/12/27 23:31:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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周周练(第十单元)
一、我会选(每题5分，共50分)
1．(郴州中考)一些食物的pH近似值如下：
食物 pH 其中酸性最强的是( ) A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
2．(广东中考)下列试剂瓶应有
标志的是( ) 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
3．(广州中考)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( ) A．5 B．9 C．12 D．13
4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( ) A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
5．(十堰中考)如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是( )
A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠
6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( ) A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
7．(来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
8．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )
A．金属钠与水的反应属于放热反应 B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性 D．金属钠的熔点低于100 ℃
9．(广安中考)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图推荐精品K12资料
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分析，该小组的同学分析合理的是( )
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中 B．在“P”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．(随州中考)大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释 二、我会填(共16分)
11．(8分)(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：
(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________； (2)医疗上用于抢救危重病人的是________； (3)可用于防毒面具的是________； (4)会形成酸雨的是________。
＋＋－
12．(8分)(宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H[用n(H)表示]和一定数量的OH[用－＋－
n(OH)表示]，n(H)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H)与n(OH)的相对大小 n(H)＞n(OH) n(H)＝n(OH) n(H)＜n(OH) ＋－＋－＋－＋－溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 据此分析：
＋－
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H)________n(OH)。(填“＞”“＝”或“＜”，下同)
＋
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是________________，原因是该溶液中n(H)________n(OH－
)。
＋－
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H)________n(OH)。 三、我会探究(共24分)
13．(12分)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
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(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________________________________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是________________________________________________________________________。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是________________________________________________________________________。
③你认为两实验中存在安全隐患的是________(填代号)，理由是________________________________________________________________________。
14．(12分)(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①：盐酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：盐酸过量。 【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 方案一 实验操作 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 实验现象 溶液变红色 实验结论 猜想①正确 方案二 pH＝7 方案三 猜想③正确 【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是________(填字母序号)。
A．猜想②正确 B．猜想③正确 C．猜想②或③正确
理由是________________________________________________________________________。 四、我会计算(10分)
15．(德州中考)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平 缓解胃酸过多引起的胃痛 每片含0.26 g氢氧化铝
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