内容发布更新时间 : 2024/5/5 7:48:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

10.放在手中能够融化的金属有 ，以液相存在的温度范围最大的是 。

(吉林大学《无机化学例题与习题》)

11.硼酸与乙醇生成硼酸三乙酯的化学式 ，其火焰为 色，以此可以鉴 定硼酸。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)

12.B2O3与金属氧化物共熔生成的硼珠有特征的颜色，称为硼珠试验，如CoO的硼珠Co(BO2)2为深蓝色，则CuO 的硼珠为 色，MnO 的硼珠为 色，NiO的硼珠为 色，Cr2O3的硼珠为 色，Fe2O3 的硼珠为 色。

(吉林大学《无机化学例题与习题》)

13.判断：

⑴ 化合物的热稳定性Ga2O3 Tl2O3 ⑵ 化学活泼性a—Al2O3 r—Al2O3 ⑶ 酸性Al(OH)3 Ga(OH)3

⑷ 酸性溶液中，氧化性Ga2O3 Tl2O3 ⑸ In+和Tl+在水中歧化的是

14AlCl3在气态或CCl4溶液中是 体，其中有 桥键。 15.Ga3+与F-配位时形成 ，与Cl-配位时形成 。

三、简答题

TlOH易溶而TlCl难溶； (吉林大学《无机化学例题与习题》) BCl3 的沸点比 AlCl3低 (吉林大学《无机化学例题与习题》) CuCl2 顺磁性而 InCl2 为逆磁性。 (吉林大学《无机化学例题与习题》) 1. 4. 铝和硼有哪些相同和不同的性质？

5． ⑴就铝盐和铝酸盐的生成和性质作一简单扼要的比较。

⑵就Al2Cl6和B2H6的结构作一比较。

6.根据铝在酸性或碱性时的标准电极电势说明：(1)铝在酸、水、碱中溶解的可 能性，以便确定铝在这些溶液中的稳定性。(2)实际上铝不溶于水中，但能溶于 NH4Cl或Na2CO3的溶液中。

四、计算题

⒈在铝盐溶液中滴加碱溶液，并充分搅拌，当刚有Al(OH)3沉淀生成时，溶液中Al3+离子浓度为0.36mol/L，问开始沉淀时溶液的pH值为多少？ (已知Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-33)？

2.求饱和Al(OH)3水溶液的pH值。(Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

3.在pH=10时，要使0.10M铝盐溶液不生成Al(OH)3沉淀，NaF浓度至少需要多大？ 参考答案 一、选择题

1.C 2.C 3.A 4. A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.A 10A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A 21 A 22.

A 23.B 24.B

二、填空题

1、乙硼烷，sp3,缺电子，三中心二电子氢桥健。 2. Al(OH)Cl2+HCl 。

3．表面有一层致密氧化膜覆盖，能被浓硝酸钝化，Na[Al(OH4)]，H2 4. 逆，Ga[GaCl4]

5.Na2B4O7.10H2O 二

6..3Tl+4HNO3(稀)===3TlNO3+NO↑+2H2O 7. TlCl3+3KI===TlI↓+I2+3KCl

9.片，氢，分子间力，理解，润滑 10.Cs 和 Ga 11.(C2H5O)3B ,绿 12.蓝，紫，绿，绿，黄

13. ⑴ > ⑵< ⑶> ⑷< ⑸In+ 14. 双聚体， 氯

三、简答题

1.OH-变形小，与Tl+间极化作用差，TlOH为离子化合物；Tl+半径较大，与间的离子键不强；所以TlOH易溶。Cl-变形性比OH-大，Cl-与半径大的Tl+间有相互极化作用，TlCl中共价成分较大；所以，TlCl难溶。

2.三氯化硼的共价性比三氯化铝强，而分子半径比三氯化铝小，因而三氯化硼的沸点应比三氯化铝低

3.CuCl2中的Cu2+电子构型为3d0,有一个单电子，因而CuCl2为顺磁性。InCl2化合物是由In + 和 In3+构成，即可以写成In[InCl4],，In + 和 In3都无单电子，因而InCl2是反磁性的。

4. 答：Al和B的价电子层结构都是ns2np1，最高氧化态为+3，都是缺电子原子，都有桥状结构化合物，都有MX3卤化物和M2O3氧化物。MX3是缺电子化合物，为路易斯酸，容易形成卤化物(如AlCl3、BF3等)。这些卤化物也都容易水解。 但两者金属性不同，Al为金属，B为非金属，Al(OH)3系两性，而B(OH)3为酸。 5.答：⑴Al、Al2O3或Al(OH)3与酸作用都得铝盐(Al3+)；与强碱作用，都生成铝酸盐(AlO2?)。

铝盐和铝酸盐一般都溶于水，只要价结合的相反电荷离子无色，这些盐一般无色，它们都水解。Al3+水解使溶液显酸性，而AlO2?水解使溶液显碱性。

ClAl⑵ClClAlClClHBHBHHCl HH

Al为缺电子原子，它与Cl2结合形成双聚分子而具有桥状结构。Al原子进行sp3杂化，每个Al原子与3个Cl原子形成3个Al~Cl?键，还有一个sp3空轨道可以接受来自Cl原子的孤对电子对，形成三中心四电子键，生成桥键配位化合物。这种桥键称卤桥键。

B也是缺电子原子，它与氢形成化合物时也必须形成组成为B2H6的分子才能满足价轨道的需要。两个B原子各以两个sp3杂化轨道同两个H原子形成2个B—H?键，这4个?键在同一个平面之上，剩下的四个价电子在2个B原子和另外2个H原子之间垂直于上述平面的两个三中心两电子键，一个在平面之上，一个在平面之下，每个三中心键是由一个H原子和二个B原子共用价电子构成的，这种B—H—B三中心两电子键称为氢桥键。

所以Al2Cl6与B2H6都是桥式结构，分子中卤桥键及氢桥键也都是三中心键。但由于Cl原子对由孤电子对，H原子没有；Al的原子半径比B大，Cl的原