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贵州省八校联盟2015届高三第二次联考试卷

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，满分300分。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必在答题卡上相应的位置准确填写自己的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在指定位置。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷

一．选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。

7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C. 24g3H218O含有的中子数为12NA D. 0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA 9．下列离子方程式正确的是

A．电解氯化镁溶液：2Clˉ + 2H2O ═ 2OHˉ + H2↑+ Cl2↑

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32- D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 10．下列各组离子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

11．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是 A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) 12．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示

混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是 A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的 c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－) D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电

解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料： 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氧化亚铜 红色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色 氯化亚铜 白色 *相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2eˉ ═ H2↑+ 2OHˉ C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

第Ⅱ卷

三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 必考题（共129分）

26. (14分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。 (2)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____ ，____接____，____接____。 (3)烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_______________________。 (5)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________； ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________； ③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_________________

27. (15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似 所用试剂在下列试剂中选择

铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 请回答下列问题：

(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号) (2)操作2是__________________、_____________________、___________________ (3)操作3是__________________________________________________________ (4)加过量CO2时发生反应的离子方程式____________________________________ (5)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

28.（14分）CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题 Ⅰ、已知下列热化学方程式