贵州省八校联盟高三理综(化学部分)第二次联考试题 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/11/20 20:20:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

贵州省八校联盟2015届高三第二次联考试卷

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间150分钟,满分300分。

注意事项:

1. 答卷前,考生务必在答题卡上相应的位置准确填写自己的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在指定位置。

2.选择题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。非选择题用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷

一.选择题:本题共13题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目的要求的。

7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是 A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警 B.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体 C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒

8.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA B. 标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C. 24g3H218O含有的中子数为12NA D. 0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA 9.下列离子方程式正确的是

A.电解氯化镁溶液:2Clˉ + 2H2O ═ 2OHˉ + H2↑+ Cl2↑

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO C.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中:2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32- D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 10.下列各组离子一定能大量共存的是

A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3- C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-、

11.25℃时,溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子,下列说法错误的是 A.溶液只能是CH3COONa溶液

B.溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) D.溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) 12.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示

混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是 A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的 c(H+)=1×10-a mol·L-1

B.在K点,水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)

C.在N点,水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-) D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电

解饱和食盐水。

实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。 查阅资料: 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 氧化亚铜 红色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色 氯化亚铜 白色 *相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2eˉ ═ H2↑+ 2OHˉ C.电解过程中氯离子移向阳极

D.试管底部红色的固体具有还原性

第Ⅱ卷

三.非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 必考题(共129分)

26. (14分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释。 (2)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____ ,____接____,____接____。 (3)烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为_______________________。 (5)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________; ②请设计实验方案检验有Fe2+生成:__________________________________; ③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理,理由是_________________

27. (15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似 所用试剂在下列试剂中选择

铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 请回答下列问题:

(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号) (2)操作2是__________________、_____________________、___________________ (3)操作3是__________________________________________________________ (4)加过量CO2时发生反应的离子方程式____________________________________ (5)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

28.(14分)CO是水煤气的主要成份之一,是一种无色剧毒气体,根据信息完成下列各题 Ⅰ、已知下列热化学方程式