内容发布更新时间 : 2024/9/20 15:37:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课题：第七单元 常见的酸和碱 第一节酸及其性质 第2课时稀硫酸的化学性质 酸的通性

课标要求：

认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 内容和学情分析：

盐酸与硫酸是两种重要的酸，在学完盐酸的化学性质的基础上，来接着学习稀硫酸的化学性质，难度有所降低，学生也便于接受，但对于相关化学方程式的书写，仍旧是个难点。对于酸的通性，可以从分析常见酸的组成着手，在对比盐酸与稀硫酸化学性质的基础上进行得到。 学习建议：

1.做好复习回顾。在复习盐酸化学性质的基础上，来研究稀硫酸的化学性质与酸的特性，可以使难度降低。

2．书写化学方程式时，要引导学生从分析反应类型的特征入手，循序渐进， 逐步掌握。

3．要引导学生，从微观的角度来研究化学变化，知道酸具有通性的原因是都能解离出H+。

4．要放手给学生，让学生在对比盐酸与稀硫酸的基础上，归纳出酸的通性。 学习目标：

1．掌握稀硫酸的化学性质，知道检验硫酸根的方法。 2．了解酸具有通性的原因，明确酸的通性。 3.学习研究一类物质的方法：由特殊到一般。 4．知道常见酸的主要用途和我国年产量。 知识点（重点、难点）：

重点：酸的通性。

难点：化学方程式的书写。 实验准备：

多媒体；试管、试管刷、滴管、酒精灯、稀硫酸、镁带、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、醋酸、木条、火柴等。 学习过程： 教师活动 一、情境引入 【演示】将一蘸有稀硫酸的木条拿给学生看。 用酒精灯略微加热木条，观察。 【设疑】微加热木条，木条怎么变黑了呢？ 活动意图 借助实验，让学短时间内，无明显变化。 生认识到浓、稀木条一会就变黑。 硫酸的不同。 思考回答：加热后，稀硫酸的激发兴趣，引发浓度逐渐增大，腐蚀性逐渐增思考，进入学习强。 状态。 学生活动 第 1 页

【点拨】浓稀硫酸的性质有很大的差异，初中阶段我们重点研究稀硫酸的化学性质。 【过渡】上节课，我们已经学习了盐酸的化学性质，下面我们开始研究稀硫酸的化学性质。请问：你认为稀硫酸所具有的化学性质有哪些？ 二、稀硫酸的化学性质 【活动天地7-2】组织学生对稀硫酸的化学性质展开探究。 碳酸钠粉末 生锈的铁钉 镁带 稀 硫酸 认真记录。 与盐酸的类似。 激发兴趣，转入对新知识的学习。 注重对比分析，加深理解，促进掌握。 熟悉活动内容，以小组为单位展开探究，并记录现象： 现象与盐酸相似。 有关方程式如下： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2O 【温馨提示】注意安全，规范操作，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 三、酸的通性 【设疑】 （1）盐酸与稀硫酸性质相似的原因是什么？ (2)有哪些相似的化学性质？ 【追问】参照教材，说一说检验稀硫酸的方法是什么？ 【点拨】与盐酸一样，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。 【思考】已知醋酸是一种酸，请说说它所具有可能的化学性质。 四、常见酸的主要用途与年产量 分析讨论，回答： （1）溶于水后，都能解离出H+。 （2）相似的化学性质 使石蕊变红 归纳酸的通性，金属+酸→盐+H2↑ 强化“物以类聚”金属氧化物+酸→盐+水 的观点。 酸+盐→新酸+新盐 用氯化钡来检验，看是否生成 白色沉淀： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 具有部分酸的通性。 了解酸的用途及年产量。 【拓展】纯净的硝酸是无色透明液 体，有挥发性，与金属反应不生成氢 气，初中阶段一般不研究硝酸的化学静听，激发兴趣。 性质。 四、课中检测 了解酸的用途，增强学习化学的重要性。 第 2 页

1. 下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（ ） A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液 2. 酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 4. 小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。 5. 下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）稀硫酸中阳离子的符号是 ； （2）反应①中石蕊溶液变为__________色； （3）反应②的化学方程式为__________； （4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）； （5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。 选做题 6.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题： ⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。 ⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图： ①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌； ②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。 ⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。 可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、 稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 取一铁片先插入浓硫酸中，一段Ⅰ 能发生钝化 无明显变化，假设成立。 时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。 第 3 页