内容发布更新时间 : 2024/5/10 11:43:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2015年新课标II高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ） A． 硅胶可用作食品干燥剂 B． P2O5不可用作食品干燥剂 C． 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D． 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ） A． B． C． D． C14H18O5 C14H16O4 C16H22O5 C16H20O5 3．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣

的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ） A． 元素的非金属性次序为c＞b＞a B． a和其他3种元素均能形成共价化合物 C． d和其他3种元素均能形成离子化合物 D． 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B． 1L 0.1mol?L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NA C． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 23523519013611 D． 235g核素92U发生裂变反应：92U+0n38Sr+54U+100n净产生的中子（0n）数为10NA 5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

﹣1﹣2﹣﹣+

A． 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C． 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项 A B C D ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色 A． A B． B C． C D． D 二、解答题 8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/（g/100g水） 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2 化合物 0 20 40 60 80 100 29.3 343 37.2 395 45.8 452 Fe（OH）2 ﹣1710 55.3 488 65.6 541 Fe（OH）3 ﹣3910 77.3 614 Ksp近似值 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： ． （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 ．

（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4?7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为 加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度

﹣5﹣1

小于1×10mol?L时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为 时，锌开始

2+﹣1

沉淀（假定Zn浓度为0.1mol?L）．若上述过程不加H2O2的后果是 ，原因是 ．

9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2 ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3 回答下列问题： 化学键 H﹣H C﹣O H﹣O C﹣H C≡O ﹣1436 343 1076 465 413 E/（kJ．mol） （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= kJ．mol，已知△H2=﹣58kJ．mol，则△H3= kJ．mol

﹣1

﹣1

﹣1

Zn（OH）2 ﹣1710 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 ．

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因

是 ．图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是

10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 ． ②溶液X中大量存在的阴离子有 ．

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol?L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O3═2I+S4O6），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是

④测得混合气中ClO2的质量为 g．

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

﹣1

2﹣

﹣

2﹣