内容发布更新时间 : 2024/5/29 17:26:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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初三化学溶质质量分数教案

一、基础知识

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： ⑴

⑵溶液质量=溶液体积×溶液密度

3.常见题型及基本思路： ⑴溶液加水稀释的计算：

根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

⑵溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算：

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。

⑶求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法：

质量守恒法：.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.

溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。 计算时的注意点：

（1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理

公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；

（2） 在运算过程中，质量的单位要统一；

（3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应

的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

1. 有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO

2. 溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）

3. 某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。如：5gNaCl和1gKNO3 的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________ 例题解析

例题1 实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？

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根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，再利用m=ρv计算溶液的体积． 解答：解：设需要60%的硫酸溶液的体积为x 100g×10%=x×1.5g/cm3×60% 解之得 x≈11.1mL 答：需要60%的硫酸11.1毫升． 点评：稀释溶液类计算，计算过程中涉及溶液体积与溶液质量的换算，需要使用物理学公式：m=ρv． 例题2 把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应．求反应后所得溶液中溶质的质量分数． 分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和，反应后溶液质量则为反应前混合物与稀盐酸质量和减去放出二氧化碳的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算；其中需要根据化学方程式计算出碳酸钠、生成的氯化钠及放出二氧化碳的质量． 解答：解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，放出二氧化碳的质量为z Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 100g×7.3% y z 106/x=73/(100g×7.3% ) x=10.6g 117/y=73/(100g×7.3% ) y=11.7g 44/z=73/(100g×7.3% ) z=4.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=(16.9g-10.6g+11.7g)/ (16.9g+100g-4.4g) ×100%=16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%． 点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量． 巩固练习 1.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( ) (多选)

A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体 C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g

2.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )

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A.50% B.25% C.46% D.33.3% 3.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )

A.1g B.2g C.5g D.8g

4.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )

A.20% B.26.5% C.25% D.30%

5.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ）

A． B C

D

6.20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（ ）

A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断 7.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 8．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11

9.如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点

对应的溶液中溶质的质量分数大小为（ ）

A．a=b＞c=d B．a=b=d＞c C．a＞b＞c＞d