内容发布更新时间 : 2024/11/18 15:25:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

四川省平昌中学2014-2015学年高一下学期二月考化学试题

（考试时间90分钟满分100分）

1.答案填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答责任自负； 2.可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16 Na—23 Fe—56

Ⅰ卷选择题

一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1.有关18O的叙述正确的是（）

A、与O3中普通氧原子的化学性质不同 B、是O3的同素异形体 C、与23Na含的中子数相同D、与16O互为同位素 2．下列有关化学用语正确的是( )

A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H—Cl—O

C．MgBr2的形成过程用电子式表示为：

D．Cl－的结构示意图

3．下列属于吸热反应的是( )

A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合反应 B．生石灰和水的反应 C．液态水气化 D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 4．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( ) A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1 C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1 5．下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

6.在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 7.下列说法中正确的是（）

A．CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

8．硒是第四周期ⅥA元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是 ( )

A．原子序数为34 B．还原性：H2Se

C．酸性：H2SeO4

理论解释 HCl为离子化合物 Br的非金属性比Cl强 C D K3C60在熔融状态下能够导电 HF的沸点高于HCl K3C60中含有离子键 F的非金属性比Cl强 10．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:N2(g)

＋3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：其中正确的是( )

①用N2表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1 ②用H2表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时N2与 H2的转化率相等 ④2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 11．可逆反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡

状态的标志是（）

A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变的状态

C．ν(NO2)︰ν(NO)︰ν(O2)＝2︰2︰1的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态

12．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．常温下，7.8 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键

C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA

D．4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K

层多2个，下列叙述不正确的是（） A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B．T的氧化物是一种良好的半导体材料

C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同

D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为

Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大 C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2 15．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，

当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的．．．

是（）

A．c1:c2 = 1:3 （若c1大于0）

B．当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡 C．c1=0.04 D．0≤c2≤0.42

Ⅱ卷非选择题

16．（10分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间

的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列填空：

n/mol1.00.80.60.40.2012YX

Z3456t/min（1）该反应的化学方程式为；

（2）若升高温度，则v(正)，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。

（3）反应开始至2 min，Z的反应速率为；反应达到平衡时，X的转化率是，反应开始时与反

应达平衡状态时的压强之比为 。

17．（12分）乙烯、苯都是重要的有机化工原料，试回答下列问题： （1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）

A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液 （2）下列混合物不能用分液漏斗分离的是（）

A、四氯化碳与水 B、苯与水 C、酒精与水 D、己烷与水 （3）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，现象是，其化学方程式为

（4）在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，生成有机物A的化学方程式是 （5）在一定条件下，乙烯能发生聚合反应生成一种塑料，写出该反应的方程式是

18．(19分)下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列

问题： 族 周期 1 2 3

(1) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式），其中含有的化学

键类型是：，c元素10电子的氢化物的电子式为 。 (2) 写出e2d2的电子式为_______________，

(3) 写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为___。 (4)由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：，工作一段时间后，电解质溶液的PH会（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24 L a单质(标准状况)时，转移的电子数为。

(5) d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是（填化学式），原因是 。

(6) 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____。 A. MnO2

IA a e ⅡA ⅢA f ⅣA b g ⅤA c h ⅥA d i j ⅦA 0

B. FeCl3 C. Na2SO3 D. K2SO4

(7)已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为6/7。