内容发布更新时间 : 2024/5/19 1:19:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

15、（9分）250C时，电池：Ag| AgCl (s)|HCl(b)| Cl2(g，100KPa)|Pt的电动势E=1.136V，电动势温度系数(?E/?T)P=-5.95×10-4V K-1。电池反应为： Ag+ 1/2 Cl2(g，100KPa)= AgCl (s) 计算250C时该反应的△rHm、△rSm、△rGm,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m。

16、某金属钚的同位素进行β放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：

(1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。

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17、乙烷可按下式脱氢：CH3CH3（g）═CH2CH2（g）+H2（g）(设反应的△rCp=0) 试计算（1）在标准压力及298K时，求该反应的 △rH0m；△rG0m；△rS0m；K0（298K）； （2）在标准压力及1000K时，求该反应的K0（2000K）；乙烷的平衡转化率是多少？ 热力学数据（298K）： △△S0m/( JfH0m/( fG0m/( K–1molKJmol–KJmol––1) 1) 1)

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CH3CH3 -84.67 -32.886 229.49 (g) CH2CH2 52.292 68.178 219.45 (g) H2 (g) 0 0 130.587

△rH0m=136.96 KJmol–1；△rG0m=101.06 KJmol–1；△rS0m=120.55 JK–1mol–1。

K0（298K）=1.93﹡10-18；K0（2000K）=0.138；α=34.9%

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18、（11分）一般化学反应的活化能在40～400kJ mol-1范围内，多数在50～250 kJ mol-1之间 (1)若活化能为100 kJ mol-1，试估算温度由300K上升10K、由400K上升10K时，速率常数k各增至多少倍。设指前因子A相同。

(2)若活化能为150 kJ mol-1，作同样的计算。

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(3)将计算结果加以对比，并说明原因。 （1）、K310K/ K300K =3.64；K410K/ K400K =2.08； （2）、K310K/ K300K =6.96；K410K/ K400K =3.00； （3）、lnk与T2成反比；活化能高的反应对温度更敏感一些

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