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2009届高考化学模拟试题汇编：氧化还原反应

1．(严州中学2008第3次模拟)钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．反应②中的氧化剂是NaNO2

D．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

2．(宁波市2008年高考模拟考试)现有反应：xKI?yKIO3?zH2SO4═aI2?bK2S4?cH2O，其中x+y+z与a+b+c的关系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

3．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

A.上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

－

＋

C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色 D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

＋

4．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________； (2)实验④中的现象为：_______________ ；

(3)实验②③反应的离子方程式分别是： _________________、_____________________ __。

答案.(8分):⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2 ⑵紫红色褪去，生成白色沉淀 ⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H

③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O(每空2分)

5．(杭州五校08高三第一次月考)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL

0.75mol·L

－1－

的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好与35.0mL

－

－

－

1.00mol·L1 FeSO4溶液反应(还原产物Mn2+, 氧化产物Fe3+)。

(1)配平下列反应化学方程式：

____Cu2S＋____ MnO4＋____H+===____ Cu2+＋____SO42＋____ Mn2+ ＋____H2O

－

－

____CuS＋____ MnO4＋____H+===____ Cu2+＋____SO42＋____ Mn2+ ＋____H2O

－

－

(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。

答案 (1)__1__ __2__ ___8_ === __2__ __1__ _2___ _4___ (2分) __5__ __8__ ___24_ === __5__ __5__ _8___ _12___ (2分) (2) 35.7%（4分）

6．(杭州五校08高三第一次月考)下列说法正确的是 A． 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂

B． 对反应Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O

其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为10mol

C． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D． 判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小

7．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和

还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。 （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 答案（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分） （2）酸性 氧化性（各2分）（3）0.6mol（2分）

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

8．(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)一定条件下硝酸铵受热分解的化学

方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比

A. 3:5 B.5:4 C.1:1 D. 5:3

9．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应： RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列关于R元素的叙述，正确的是

－

＋

A．R位于 VA族 C．RO3-的R只能被还原

B．R的氢化物的水溶液属于强酸 D．R2在常温常压下一定是气体

10．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)在反应5NH4NO3　△　　2HNO3+4N2+9H2O中，发 氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4

11．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)已知在某温度时发生如下三个反应：

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是

B．CO>C>H2 C．C>H2>CO

D．CO>H2>C

（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 A．C>CO>H2