内容发布更新时间 : 2024/6/29 16:31:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学解题方法
难点1 .守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
－
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧
－
化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究
［例题］将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入
＋
过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)∶c(Cl－－
)∶c(Br)为
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。 知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒：
＋－－
n(Ca2 )= n(Cl) ＋ n(Br)，错选A。
＋
解题思路：1个 Ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
＋－－
2n(Ca2) = n (Cl) ＋ n (Br)
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒
系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒
包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。 ●歼灭难点训练
1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O7全部转化为 Cr3。则 K2Cr2O7
＋
＋
2?＋
的物质的量浓度为__________。
2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：
－
90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：
A＋B＋C???D
反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中A和C的质量比是5∶3 D.第二次反应后，C剩余5 g 4.(★★★★★)
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)
＋－－
晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最近O2的核间距离为a×108cm，计算NiO晶体的密度(已
－1
知NiO摩尔质量为74.7 g·mol)。
图1—1
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存
＋＋＋
在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算
＋＋
该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。
附：参考答案 难点磁场
提示：根据 Na 原子守恒和 SO4守恒得如下关系： 2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。 答案：800 mL 歼灭难点训练
1.提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O7 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。
2?2?3.48g2?×(3－2)= 0.02500 L×c(CrO)×(6－3)×2。 27?1232g?mol答案：0.100 mol·L1
2.提示：根据 Cl 原子守恒得：
－－
n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol·L1×0.04600 L = 4.60×102 mol，m(KCl) 易求。 答案：3.43 g
3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：
m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3
第一次反应耗 B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3，mB=9 g 即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。 可见(A)选项不正确。
根据mA＋mB＋mC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。 mC=30 g－15 g－9 g=6 g
即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g。 又见(B)选项不正确。
易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2 (C)选项不正确。 答案：D
4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：
－
V = (a×108cm)3
＋－
右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2数目为：
N(Ni2) =N(O2) =由密度公式得：
＋
－
－
11×4 ==N(NiO) 8274.7g?mol?1m(NiO)M(NiO)ρ(NiO) =。 ??V(NiO)Vm(NiO)(a?10-8cm)3?2NA(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含Ni3物质的量为x，则Ni2的物质的量为(0.97 mol－x)；根据电荷守恒得：
3x＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2 x=0.06 mol
＋＋
N(Ni3)∶N(Ni2)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91
＋
＋
74.7g?mol?1答案：(1) ?83(a?10cm)?2NA (2)6∶91
难点2 .估算法 估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
●难点磁场
不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。
甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5