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广东省广东实验中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共54分）
原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23
一、(每题3分，共54分)
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A．体积为44.8L
B．电子数为32×6.02×10
23
C．质量为88g D．含有4mol原子 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 3．下列物质的分类不正确的是（ ）
A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） 4．下列叙述正确的是（ ） A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 5．下列溶液中Cl浓度与50mL 1mol?LA．150 mL 1 mol?LC．150 mL 2 mol?L
﹣1
-
﹣1
D．氯水（混合物）
MgCl2溶液中Cl浓度相等的是（ ）
﹣1
-
NaCl溶液 B．75 mL 1 mol?LCaCl2溶液 AlCl3溶液
﹣1
BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol?LHNO3溶液和200mL 0.3mol?L
+
﹣1
﹣1
6．取200mL 0.3mol?L
﹣1
H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，
加水稀释至刻度线，则所得溶液中H的物质的量浓度为（ ） A．0.36mol?L B．0.6mol?L
﹣1
﹣1
C．0.3mol?L
﹣1
D．0.24mol?L
﹣1
7．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C12+H2O=HC1+HC1O C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O
﹣1
2H2↑+O2↑
8．实验室中需要0.2mol?L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4?5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（ ） A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5g C．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g
9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） A．Ba，Fe，Br，NO3
3＋
＋
2－
2＋
3＋
－
－
B．Na，Ca，HCO3，NO3
＋
＋
－
2－
＋2＋－－
C．Al，NH4，SO4，Na
＋
D．Na，K，NO3，SO4
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I＞Fe＞NO B．I＞Fe＞H2SO3＞NO C．Fe＞I＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe＞H2SO3＞I 11．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H=2Ag+H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca+OH +HCO3= CaCO3↓+H2O
12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH
D．BaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2 与 CuSO4
13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
2+
--
+
2+
+
3+
+
+
2+
﹣
2+
﹣
﹣
2+
﹣
2+
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）
A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液 C．影响不大，不再处理 D．重新配制
15．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1mol Cr反应所需PbO2
的物质的量为（ ）
3+
2﹣
2+
3+
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
16．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al和SO4的离子个数比为（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
17．还原2.4×10mol [XO（OH）]到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mol·L的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（ ） A．0价 B．+1价 C．﹣1价 D．﹣2价
18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ） A．H2和O2
B．HCl和NH3 C．H2和Cl2
第二部分非选择题（46分）
二、（46分）
19．（10分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4 mol Al
3+
﹣3
2+
﹣1
3+
2-+
3+
-2-
D．CO和O2
的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量
是 mol。
（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。 （4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是 。
20．（8分）配平
（1） C + H2SO4 (浓）
2-?
CO2↑ + SO2↑ + H2O
2--+
（2） S2O3 + Cl2 + H2O = SO4 + Cl + H （3） FeSO4
Fe3O4 + SO2↑ + SO3↑
（4） FeO + HNO3 = Fe（NO3)3↑ + NO↑ + H2O
21．（12分）写出以下反应的离子方程式
（1）石灰石与盐酸反应： （2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：