内容发布更新时间 : 2024/5/2 21:44:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
非金属及其化合物知识点总结
一、教学考试要求：
<一>课程标准：
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二>考纲要求：
1.硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物：
（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3.氧、硫元素及其化合物 4.氮元素及其化合物
（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。 （2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
二、考点梳理
第一节 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的性质及用途
1．单质的存在形态、物理性质和用途
存在形态 物理性质 用途 2.化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳 游离态和化合态 金刚石：熔点高、硬度大石墨： 硬度小、电的良导体 金刚石用于制造切割刀具， 石墨用于制造电极、铅笔芯 硅 化合态 灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性 半导体材料和合金材料
考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳
(1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。
(2)化学性质：①燃烧：2CO＋O2=====2CO2。 ②还原CuO：CO＋CuO=====Cu＋CO2。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较
点燃
△
[深化拓展]
(1)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
(2)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 (3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。 (4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三 硅酸及硅酸盐
1.硅酸
(1)溶解性：难溶于水。
(2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。 2．硅酸盐
(1)硅酸盐：是由 Si、O和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。 (2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2。
3．无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料 生产原料 主要设备 生产条件 水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑 高温 玻璃 纯碱、石英、石灰石 玻璃熔炉 陶瓷 黏土 陶瓷窑 (2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 [深化拓展] (1)无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。
(2)因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3
高温
↓＋Na2CO3，但在高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同；即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。
(4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
第二节 富集在海水中的元素——卤素
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质 颜色 黄绿色 2.氯气的化学性质
状态 气体 气味 刺激性气味 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 可溶于水
(1)次氯酸(HClO)
光照
①不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=====2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOH＋ClO。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式 ClO＋H2OHClO＋OH。
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