内容发布更新时间 : 2024/4/28 22:37:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第六章 固相反应

6-1 若由MgO和Al2O3球形颗粒之间的反应生成MgAl2O4是通过产物层的扩散进行的，

2－

（1） 画出其反应的几何图形，并推导出反应初期的速度方程。（2） 若1300℃时DAl3＋＞DMg2＋，O基本不动，那么哪一种离子的扩散控制着MgAl2O4的生成？为什么？

解：（1）假设:

a）反应物是半径为R0的等径球粒B，x为产物层厚度。

b）反应物A是扩散相，即A总是包围着B的颗粒，且A，B同产物C是完全接触的，反应自球表面向中心进行。

c）A在产物层中的浓度梯度是线性的，且扩散截面积一定。

反应的几何图形如图6-1所示：

根据转化率G的定义，得

将（1）式代入抛物线方程中，得反应初期的速度方程为：

（2）整个反应过程中速度最慢的一步控制产物生成。D小的控制产物生成，即DMg小，Mg扩散慢，整个反应由Mg的扩散慢，整个反应由Mg的扩散控制。

2+

2+

2+2+

6-2 由Al2O3和SiO2粉末反应生成莫来石，过程由扩散控制，如何证明这一点？已知扩散活化能为209 kJ/mol，1400℃下，1h完成10％，求1500℃下，1h和4h各完成多少？（应用杨德方程计算）

解：如果用杨德尔方程来描述Al2O3和SiO2粉末反应生成莫来石，经计算得到合理的结果，则可认为此反应是由扩散控制的反应过程。

由杨德尔方程，得

又 ，故

从而1500℃下，反应1h和4h时，由杨德尔方程，知

所以，在1500℃下反应1h时能完成15.03%，反应4h时能完成28.47%。

6-3 比较杨德方程、金斯特林格方程优缺点及适应条件。

解：两个方程都只适用稳定扩散的情况。杨德尔方程在反应初期具有很好的适应性，但杨氏模型中假设球形颗粒截面始终不变。因而只适用反应初期转化率较低的情况。而金斯格林方程考虑了在反应进程中反应截面面积随反应过程变化这一事实，因而金氏方程适用范围更广，可以适合反应初、中期。

6-4 粒径为1μm球状Al2O3由过量的MgO微粒包围，观察尖晶石的形成，在恒定温度下，第1h有20％的Al2O3起了反应，计算完全反应的时间。（1） 用杨德方程计算；（2） 用金斯特林格方程计算。

解：(1)用杨德尔方程计算：

代入题中反应时间1h和反应进度20%，得

h

-1

故完全反应（G=1）所需的时间h

(2)用金斯格林方程计算：

同理，代入题中反应时间1h和反应进度20%，得

h

-1

故完全反应（G=1）时，

所以完全反应所需的时间h

6-5 当测量氧化铝－水化物的分解速率时，发现在等温反应期间，质量损失随时间线性增加到50％左右，超过50％时质量损失的速率就小于线性规律。速率随温度指数增加，这是一个由扩散控制的反应，还是由界面一级反应控制的反应？当温度从451℃增至493℃时，速率增大到10倍，计算此过程的活化能。（利用表6-2及图6-22进行分析）

解：根据表6-2部分重要的固相反应动力学方程及图6-22各种类型反应中G-t/t0.5曲线分析，由题意，知

G<50%，G-t呈线性关系

G>50%，G-t小于线性规律，是由扩散控制的反应，且G=kt

2

又因为 ，代入T1 =451℃，T2=493℃，G1=G，G2=10G，得

kJ/mol

6-6 由Al2O3和SiO2粉末形成莫来石反应，由扩散控制并符合扬德方程，实验在温度保持不变的条件下，当反应进行1h的时候，测知已有15％的反应物发生了反应。（1） 将在多少时间内全部反应物都生成产物？（2） 为了加速莫来石的生成，应采取什么有效措施？

解：（1）由杨德尔方程，得

反应完全(G=1)所需的时间为h

（2）可以采用一切有利扩散的因素来加速莫来石的生成：减小粒度，采用活性反应物(如Al2O3·3H2O)，适当加压等等

6-7 试分析影响固相反应的主要因素。

解：（1）反应物化学组成与结构的影响:反应物中质点作用力越大，反应能力越小；同一反应体系中，固相反应速度与各反应物间的比例有关；矿化剂的特殊作用。

（2）颗粒度和分布影响：粒径越小，反应速度越快；同一反应体系中由于物料尺寸不同，反应速度会属于不同动力学范围控制；少量较大尺寸的颗粒存在会显著延缓反应过程的完成。

（3）反应温度的影响：温度越高，质点热运动增强，反应能力和扩散能力增强。

（4）压力、气氛的影响：两固相间的反应，增大压力有助颗粒的接触面积，加速物质传递过程，使反应速度增加；对有液汽相参加的固相反应，提高压力不表现积极作用，甚至适得其反。