内容发布更新时间 : 2024/6/26 16:02:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题 元素及其化合物

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元素及其化合物的知识是中学化学的重要组成部分，在高考《考试说明》中的赋分权重约15%。中学化学较系统地学习了H、C、Si、N、O、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等11种元素单质及其重要化合物（金属元素：氧化物、氧化物对应的水化物、盐等；非金属元素：氢化物、氧化物、氧化物对应的水化物、盐等）的知识，共涉及100多个知识点，且大部分为描述性知识，归纳小结如下。 一、金属化学性质与金属活动性的关系 金属活动顺序 金属失电子能力 阳离子氧化性 跟O2 反应 跟水反应 跟酸反应 跟盐反应 冶炼方法 常温易被氧化 常温置换出氢 剧烈反应置换出氢 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 逐 渐 减 弱 逐 渐 增 强 常温形成氧化膜 常温不易被氧化 加热能被氧化 不能被氧化 不能置换出水中的氢 不能置换出酸中的氢 加热或跟水蒸气反应置换出氢 能置换出酸中的氢 先与水反应 电解法 前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属 热还原法 热分解法或天然矿物富集 二、金属氧化物 化学式 分 类 颜色状态 与水作用 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 —— 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 反应生成NaOH 反应生成碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 白色粉末 与水缓慢反应白色固体 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水，也不与水反应 NaOH和O2 生成Mg(OH)2 反应生成 镁盐和水 反应生成 与酸作用 氧 化 性 其它反应 反应生成钠反应生成钠盐和水 盐、水和氧气 反应生成 反应生成 铝盐和水 亚铁盐和水 铁盐和水 —— 除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原 与CO2反应与CO2生成生成Na2CO3 Na2CO3和O2 与NH4Cl溶液 可用C、CO、Al等还原生成单质铁 —— —— 与强碱生成与氧化性酸偏铝酸盐 生成铁盐 三、金属氢氧化物 化学式 颜色状态 稳 定 性 与酸反应 其它反应 NaOH 白色固体 稳定加热 不分解 Mg(OH)2 白色固体 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 白色沉淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀 白色胶状沉淀 红褐色沉淀 较高温度分解加热分解成加热分解成不稳定易被氧易分解成CuO和H2O 成MgO和H2O Al2O3和H2O Fe2O3和H2O 化成Fe(OH)3 均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化 与盐反应，与与NH4Cl溶液与强碱溶液反Cl2、Al反应 反应 应 —— 具有还原性 新制Cu(OH)2被醛基还原

四、常见非金属单质的化学性质 氧化性 还原性 歧化性 Cl2 强 很弱 与水或碱 O2 强 极弱 —— 氧化反应 S 较强 较弱 —— 橡胶硫化 N2 较强 较弱 —— —— P 较弱 较弱 —— —— C 很弱 较强 —— —— Si 很弱 较强 —— —— H2 很弱 较强 —— 加成反应 有机反应 加成和取代 五、非金属氢化物的化学性质 化学性质 稳定性 一般规律 元素非金属性越强，稳定性越大；反之非金属性越弱，稳定性越小。 举 例 HF>H2O>H2S>PH3>SiH4 酸碱性 在元素周期表中：从左到右：酸性逐⑴NH3·H2O是弱碱，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性。 渐增强；从上到下：酸性逐渐增强。 ⑵HCl、HBr等是强酸，具有酸的通性。 一般地，元素非金属性越弱，其氢化非金属单质间的置换反应，H2S、HI等可被酸化的KMnO4溶液、浓H2SO4、浓HNO3、Fe3+等氧化。 还原性 物还原性越强；非金属性越强，其氢化物还原性越弱。 其他反应 ⑴HF与SiO2反应；⑵水解反应；⑶加成反应 六、非金属氧化物的性质与制法 色态味 水溶性 SO2 无色刺激性气体 易溶 SO3 无色晶体 剧烈反应 NO 无色气体 不溶 NO2 红棕色 气体 与水反应 与H2O歧化CO 气体 不溶 CO2 气体 可溶 SiO2 无色固体 熔点高 不溶 无色无味的无色无味的酸性氧化物的通性，即可酸性 以与水、碱、碱性氧化物反应。 具有弱氧化氧化还原性 性，但主要表现还原性 有氧化性 还原性(与无还原性 O2反应) —— 为NO和—— 酸性氧化物的通性，但SiO2不与水反应。 HNO3 较强氧化性，还原性(与氧化性(与歧化时有还H2O、CuOC、Mg等反原性表现 等反应) 应) 氧化性(与C反应) 使品红溶液与浓硫酸形与血红蛋白能部分聚合与血红蛋白使澄清石灰与HF作用高温特性 褪色(漂白性) 成发烟硫酸 作用 成N2O4分子作用 —— 大理石与稀HCl反应 水变浑浊 下与Na2CO3反应 —— Na2SO3与加热发烟浓Cu与稀Cu与浓实验室制法 H2SO4反应 硫酸 HNO3反应 HNO3反应 工业制法 S或FeS2与SO2催化 O2反应 氧化 NH3催化 氧化 NO氧化 水煤气法 煅烧石灰石 ——