内容发布更新时间 : 2024/11/14 16:36:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

教学资料参考范本 九年级化学上册 第五单元 化学方程式复习学案（新版）新人教版 (I) 撰写人：__________________ 时 间：__________________ 1 / 5 学习目标 １、知识与技能: （１）．能说出质量守恒定律的内容和微观本质，并用其解决一些常见的化学问题。 （２）．能运用化学方程式书写原则正确书写常见的化学反应方程式，知道其表示的意义。 （３）．能根据化学方程式计算有关反应物、生成物的质量。 ２、过程与方法: 复习归纳，总结，练习 ３、情感与价值观: 培养归纳总结的科学态度。 教学重点、难点 质量守恒定律的运用 学法指导 归纳总结――练习提高 二、自主学习 （一）质量守恒定律 1. 质量守恒定律只能用于解释 变化，该变化的本质为分子分成原子，原子重新组合的过程。在这一过程中，物质、分子的种类__________(“可能”或“一定”)改变， 的种类、质量、数目均不变，但分子的数目________(“可能”或“一定”)改变， 2. 为验证质量守恒定律，三位同学分别做了如下实验：请填写下列空白。 ⑴甲同学通过镁带燃烧实验验证：反应前称量镁条质量a g，点燃完全反应，结束后再称量全部固体质量bg,则a和b关系为a b (填 “ > ”、 “< ”或“ = ” ,下同) 。 ⑵乙同学通过铁和硫酸铜溶液的反应验证：反应前烧杯内物质总质量ag，反应后烧杯中物质总质量bg，则a b ⑶丙同学通过碳酸钠和盐酸反应的实验验证：反应前烧杯内物质总质量ag，反应后烧杯中物质总质量bg，则a b ⑷以上有的实验未能达到实验目的，可能的原因是 由此可知:在研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，有气体参加或生成白烟逸出的实验必须在 容器中进行。 三、自主探究 （二）化学方程式的书写、意义 3. 写出下列反应的化学方程式： ①海洋中资源丰富，如碘（I2）的获得可将海藻、海带经处理后所得的碘化钾溶液与氯气反应得到，同时得到氯化钾。 ②高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部储存有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在司机与方向盘之间，防止受伤。 ③实验室加热一种暗紫色固体制氧气 2 / 5 4. 观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ① ；② 。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。 5. 为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验I：称量镁条，点燃，反应结束后再称量。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，待气泡不再产生为止，再称量。 实验III：将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞上瓶塞称量，然后将两种溶液混合（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据如下： 编号 变化前 变化后 实验I 2.4g 4.0g 实验II 113.0g 112.6g 实验III 126.8g 126.8g （1）从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应前后各物质的总质量（填“减小”“增大”或“不变”）：I ，II ，III 。 （2）造成此结果的原因可能是 。 （3）由此可得，在研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，有气体参加、生成或白烟逸出的实验必须在 容器中进行。 （三）利用化学方程式进行简单计算 6. 取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 【中考链接】 7．（20xx?陕西）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量16 70 1 0 /g 反应后质量0 待测 45 36 /g 3 / 5