内容发布更新时间 : 2024/11/13 4:31:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无 机 化 学 万 题 库

填 空 题

（一） 物质的状态

1．在 0℃ 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的体积是 dm3。** 2．在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，体

积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。*** 3．实际气体的范德华方程中 ，a 是与气体 有关的参数 ，b是与

气体 有关的参数。** 4．已知氯气的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm · kPa · mol，b＝0.05622 dm · mol ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm3 时的压力为

kPa 。*** 5．已知乙炔的van der Waals常数为：a＝444.7 dm6 · kPa · mol－2，b＝0.05136 dm3 · mol－1 ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm 时的压力为

kPa 。*** 6．将 N2 和 H2 按 1?3 的体积比装入一密闭容器中 ，在400℃ 和10 MPa下达到平衡时，

NH3 的体积分数为 39％ ，这时 P NH3 ＝ MPa，

P N2 ＝ MPa，P H2 ＝ MPa。** 7．分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

1

3

6

－2

3－1

。** 8．0.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 ℃ 为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa 。已知 22℃ 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。** 9、25℃ 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为

3.00 mol ，则A 的分压 PA ＝ ，A 的分体积 VA ＝ 。*** 10．已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率是 。** 11．已知 密度 / g · dm 则

235

－3

235

UF6

238

UF6

11.25 11.35

UF6 和

238

UF6 扩散速率之比为 。***

12．在标准状况下，气体A的密度为0.08 g · dm－3, 气体B的密度为2 g · dm－3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。** 13．分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；

A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。*** 14．0℃ 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，

1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。*** 15．20℃ 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90×10－4 mol · dm－3，则在 20℃ 和

氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol · dm 。** 16．lgP 与

－3

1T 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出：

2

在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP

气化热较大的物质是 。*** A B

1T∕K－1

17．25℃和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0×10－2 mol · dm－3，则25℃ 和 空气中

CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm－3 。** 18．在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19．将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm在2.0 dm容器中

混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2＝ kPa ，PHe＝ kPa ， P

总＝

3

3

3

kPa，V H2＝ dm3，V He＝ dm3。**

20．恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真

空容器中 ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa；容器的总压为 kPa 。** 21．在25℃和相同的初始压力下，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真

空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ，混合气体的总压力

为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。***

3

22．道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于

；而某组分气体的分压力与 成正比。** 23．在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106 m3 ，当压力不变，气温降至

－10℃时，气体体积为 m3 。** 24．在25℃和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ，则混合气体的

平均分子量为 。** 25．已知：

物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气 临界温度 / ℃ －239.9 187.8 31.0 132.4 －147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 参考上表判断，在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中，

以气态存在的物质有 ；

以液态存在的物质有 。*** 26．水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A－

2121T，则A 的取值应为

。**** 27．CCl4 在77℃ 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于

。*** 28．在1.0 dm 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27℃，

其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n (N2) mol，p(O2) kPa。

4

3

29．27℃时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p(CO)＝ ； p(H2)＝ ；p(总)＝ 。 30．温度为T时，在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a kPa。已知

N2(g)的分压为 b kPa，则Ar(g)的分压为 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别

为 和 ；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为

和 。***

31．某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) ， 则N2(g)的分压为 p(kPa)，容器的体积为 L。*** 32．在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。** 33．固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p ＝9.716－

的关系式为 lg p ＝7.443－

1425.7T1871.2T；液态SO2的蒸气压与温度

，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为

kPa 。**** 34．实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194 g · cm ，则液态溴在25℃时的蒸

气压为 kPa 。**** 35．某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的

分子量为 ，它的分子式可能是 。**

36．在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至

原来温度，则瓶内压强为 Pa 。***

37．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为

－3

5