内容发布更新时间 : 2024/11/15 0:08:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

合物的熔点、沸点 ，颜色 ，溶解度 。** 135．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键的

有 。（以序号表示）***

OH ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④ HF ⑤ NH ⑥

CHO?2?4136．现有下列碳酸盐： ① Na2CO3 ② MgCO3 ③ K2CO3 ④ MnCO3 ⑤ PbCO3 按热稳定性由高到低排序为（用序号排列） 。** 137．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示） HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；

Ag2O Cu2O ； ZnCO3 HgCO3 。* 138．已知下列化学键的键能： P－P C－C OH?O D / kJ?mol－1 201 345.6 18.8

试估算 ：⑴ P4 (g) 原子化热为 kJ?mol ；

⑵ 金刚石的原子化热为 kJ?mol ；

⑶ 冰的气化热为 kJ?mol 。 ***

139．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积； ⑵ 配位数为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。 其中 和 的空间利用率相等， 以 ABAB方式堆积， 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看， 二者的区别是在第 层 。*** 140．SCN－可以写出两个合理的路易斯结构式，它们分别为： 和 。在配合物中作为配体时，前者称为 ，后者 称为 。*** 141．根据路易斯结构式，SOCl2 中有 个 σ 键 ，有 个 π 键 ，有 对孤对电子。按照 VB 法和杂化轨道理论 ，SOCl2 分子的几何构型为 型，S原子采用 杂化；S原子和O原子之间除了有一个 σ 键外，还有 性质（类型）的π键，该键对电子由 原子单方面

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－1－1－1

提供。若将Cl原子换成F原子，则S－O 键的键能将变 （大、小），由此可以推断 SOCl2 ＋ HF ＝ SOF2 ＋ HCl 反应的方向将向 进行。由于O 原子上有孤对电子，所以SOCl2 表现为 碱 ，又由于S原子具有 ， 它又是 酸 。*** 142．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：

⑴ 氧原子用 s p 3 杂化轨道形成两个σ 键 ； ⑵ 氧原子形成一个 π 键 ， 氧原子形成一个三电子 π 键 ， 氧原子形成两个三电子 π 键 ； ⑶ 硼原子用s p 杂化轨道形成三个σ 键 ， 硼原子用s p 3 杂化轨道形成四个σ 键 ； ⑷ 氮原子形成两个 π 键 ，

氮原子形成四个 σ 键 。***

143．能量相近的 py 和 d xy 原子轨道，线性组合成一个 和一个 分子轨道 。**

144．在 CO3 离子中，除了C与三个O之间形成三个σ 键外，还应存在 键，

这种键具有离域性，说明此键存在的证据是 。 ***

145．在SO4中不存在离域的大π键，原因是 。 *** 146．在下列各对分子之间存在的相互作用力分别为：

⑴ CH3Cl和CH3Cl之间存在 ； ⑵ CH3Cl和CCl4之间存在 ； ⑶ N2 和 N2 之间存在 ； ⑷ H2O 和 C2H5OH 之间存在 。** 147．COCl2 ( ∠Cl－O－Cl≈120 o ，∠O－C－Cl≈120 o ) 则中心原子的杂化轨道类型应是

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2?2?2

。该分子中σ 键有 个，π 键有 个。

PCl3 (∠Cl－P－Cl＝101 o ) 则中心原子的杂化轨道是 ，该分子中σ 键有 个 。**

148．根据路易斯酸碱理论 ，BF3 、BCl3 、BBr3 应属于 ，它们由强至弱的

顺序为 。*** 149．用VSEPR推断下列分子或离子的空间几何构型 ：***

分子或离子 AsF5 PCl3 PbCl2 ?PO3 4中心原子价 层电子对数 孤对电子数 价层电子对的理想构型 分子或离子的空间几何构型 AlF6 3?150．氢键一般具有 性和 性。分子间存在氢键时，物质的熔、沸点

，而具有分子内氢键的物质的熔、沸点则 。**

151．价层电子对互斥理论指出 ，价层电子对是指 ；

电子对间斥力大小的顺序为 ： > > 。***

152．填写下表 ： 分子或离子 KrF2 BF4－ SO3 ICl4－ 几何构型 键 角 中心原子的杂化轨道 PCl5(g) SF6 153．已知Ag＋离子半径为126 pm ，I－ 离子半径为216 pm ，根据正负离子半径比规则AgI

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应具有 型晶格，正、负离子相互的配位数应是 ；实际上

它们的配位数为 ，这是由于 造成的。***

154．自然界存在的α－Al2O3 俗称为 。α－Al2O3 的晶体属于六方紧密堆积

结构，氧离子按六方紧密堆积 ，6个氧离子围成一个 空隙，若整个晶体有N个这种空隙，则其中有 个空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构，加上铝离子与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α－Al2O3 的 和 都很高，它不溶于水，也难溶于 溶液中 。***

155．C2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；分子中单电子数为 。***

156．B2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；分子中单电子数为 。*** 157．分子H2C＝SF4中，C原子采用 杂化，S原子采用 杂化。*** 158．在分子 CH≡CH 、CH2＝CH2 、CH3－CH3 中，形成C－C σ 键的分别是C原子的 、 和 杂化轨道。* 159．估计下列分子及离子的空间几何构型：TiBr5－ ；MoF6 ； VF6－ ；MoO42－ 。** 160．NO2＋ 、NO2 、NO2－ 的几何构型分别是 、 、 ；其中键角最小的是 。** 161．形成氢键必须具备的两个基本条件是：

① ； ② 。** 162．按相关性质由大到小排列下列物质：

① 液态HCl 、HBr 、HF 、HI 的沸点： ；

② 低温液态SiH4、CH4、GeH4的蒸气压： 。**

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163．在液态时，每个HF分子可形成 个氢键 ； 每个H2O分子可形成 个氢键。 *** 164．在氯化钠的一个晶胞中，Na＋离子的个数是 ，Cl－离子的个数是 ， 把NaCl晶胞分开后，Na＋离子和Cl－离子各自排列形成 形式，一种离

子穿插在另一种离子所形成的 间隙中，所以Na离子和Cl离子各自的配位数都是 。*** 165．金刚石属于 晶格。在金刚石的单位晶格中的结点数是 ，

单位晶胞中的碳原子数是 。**** 166．参考下列数据，试判断可能发生类质同晶置换的离子对是 。**

离子半径/pm 电负性 Na＋ ＋

－

Cu＋ Al 50 Al 1.5 33＋Ga3＋ 95 Na 96 Cu 62 Ga 0.9 1.9 1.6

167．COCl2 (∠ClCCl＝111.3°，∠OCCl＝124.3°)中心原子杂化轨道的类型为 ， 该分子中σ键有 个，π键有 个；后者的键角大于前者，其原因是 。*** 168．CN－ 离子的分子轨道式为 ；

其键级为 ；磁性是 ；与其同为等电子体的有 。*** 169．试列出四个和 OCN 互为等电子体的分子或离子： ； ； ； ；它们的几何构型均为 。*** 170．分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型：

POCl3 、 ；SOCl2 、 ； ICl2＋ 、 ；S2O32－ 、 ；

SF4 、 。***

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