内容发布更新时间 : 2024/11/9 6:03:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（二） 原子结构

1．某电子处在 3 d 轨道 ，它的主量子数 n为 ；副量子数 l 为 ；磁量子数 m 可能是 。**

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2．描述5 d电子运动状态可用的4个量子数为 。** 3．4 d 轨道的主量子数为 ；角量子数为 ；可能的磁量子数

为 ；自旋量子数可以为 。** 4．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数： ① n= 1 ， l= ， m= ② n= 2 ， l= 1 ， m=

③ n= 3 ， l= 2 ， m= ** 5．电子的波动性可用 实验现象来证实。因此电子和光一

样具有 二象性 。** 6．波函数 ψ 是描述 数学函数式 ，它和 是同义词 。|ψ|2 的物理意义是 ； 电子云是 形象化表示 。***

7．基态氢原子的 1 s 电子在原子核附近 最大；在 r＝ 53 pm 处

最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距离的一半称为氢原子

的 半径；它的值比 53 pm 。*** 8．Li 原子在基态时3个电子的四个量子数分别是 、 、 。***

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9．用三个量子数 n、l、m 可以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为 3 dz2 轨道可以表示为 。*** 10．角量子数 l = 3 时，磁量子数 m 可有 种取值，它们分别是 。

** 11．某原子轨道的径向分布图如下， D( r ) 已知该轨道的主量子数 n 为 3 ，

则可推断其副量子数 l 为 。***

[2－164] r 12．符号 4 d 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ， 该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 13．符号 5 p 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ，该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 14．用元素符号填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 轨道半充满的元素为

3 d 轨道半充满的元素为 。**

15．第三周期中有两个成单电子的元素是 、 ；第四周期元素中

未成对电子最多可达 ；3 d轨道半充满的＋3 价阳离子是 。*** 16．在基态电子构型如下的五种原子中 ， ① 1 s 2 2 s 2 ； ② 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ； ③ 1 s 2 2 s 2 2 p 1 ；④ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 ；⑤ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ，原子半径最大的

是 ，电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填写序号即可）***

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17．比较下列各组中那一个元素的第一电子亲合能较高？**

① C 和 F ： 高 ； ② F 和 I ： 高 ； ③ F 和 Cl ： 高 ； ④ O 和 S ： 高 。 18．M 3＋ 离子 3 d 轨道上有 3 个电子 ，则该原子的原子序数是 ；该原子的 核外电子排布是

M 属于 周期 族的元素 ，它的名称是 。** 19．24 号元素 Cr 的电子排布式为

它的价电子共有 个 ，分别用四个量子数可表示为

。*** 20．价电子构型为 3 d 8 4 s2 的元素 ，是属于第 周期 族 区 ，它的元素符号是 。** 21．钠原子最外层有一个电子 ，它的四个量子数：n = l =

m = s = 。** 22．某原子质量数为 51 ，中子数为 28 ，此原子的原子序数为 ；中文名称

为 ；元素符号为 ；核外电子数为 ；基态时未成 对电子数为 。*** 23．某元素原子的电子分布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ，该元素的最高氧化态为 ，

元素符号是 ，位于第 周期 族 区。 24．请将描述 4d 5 中五个电子的量子数填写如下：

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n 、 、 、 、 ； l 、 、 、 、 ； m 、 、 、 、 ； s 、 、 、 、 。*** 25．某元素的原子序数为 24 ，该元素的原子中总共有 个电子；有

个电子层，有 个能级；其外围电子构型是 它有 个价电子， 它的元素符号为 。** 26．已知某元素的外层电子构型为 4 s2 4 p3 ，则该元素是周期表中第 周期、 第 族、 区元素，其原子序数为 号，元素符号是 。**

27．氢原子的电子能级高低由量子数 决定 ，而锂原子的电子能级高低由量子数

决定。***

28．氢原子的基态 1 s 电子在距核 52.9 pm 附近的球壳中出现的 最大，这是因为

距核更近时，虽然 较大，但球体积却较小，因而 较小；距核

更远时，虽然球体积较大，但 却很小，因而 也较小之故。*** 29．在元素周期表中具有 n s2 n p3 价电子层结构的元素有

具有（n－1）d n s n p价电子层结构的元素有 。*** 30．某过渡元素在氪之前 ，该元素的原子失去一个电子后在副量子数为2 的轨道中电子恰

为全充满，该元素为 ，其元素符号为 ，它的基态原子核外 电子排布式为

它的外围电子构型为 。*** 31．d 能级中共有 个等价轨道，它们分别对应于空间 个不同的伸展

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方向，它们可分别用下列符号表示

。*** 32．某元素的最高化合价为＋5 ，原子的最外层电子数为2 ，原子半径是同族元素中最小的。

则该元素基态原子的核外电子分布式为

原子的外围电子构型为 ， 其＋3价离子的外层电子分布式为 。*** 33．n = 4 ，l = 1 的原子轨道符号是 ，该原子轨道角度分布图的形

状是 形，它有 种空间取向。*** 34．原子序数为 29 的元素，其基态原子的外围电子构型为

它属于第 周期 族 区元素，元素符号为 。** 35．有两个原子在 n ＝ 4的电子层上都只有两个电子，在次外层 l ＝ 2的轨道中电子数分

别为 0 和 10 ，则前一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基 态核外电子排布式为 ；后一种原子是 位于

周期表中第 周期 族，其基态核外电子排布式为

。***

36．某原子的价电子构型为 3 d 10 4 s2 ，则其原子序数为 ，它属于第 周期， 族， 区的元素。 37．原子序数为 9 的元素其基态原子的核外电子排布为

它属于第 周期， 族， 区的元素，元素符号为 。** 38．将氢原子核外的 1s 电子激发到2s 或2p，前者所需能量 后者所需能量；若将氦原

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