内容发布更新时间 : 2024/11/17 7:54:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

共有 种 ，属于人造元素的有 种 。*** 85．某元素在周期表中排在元素Kr之前 ，当它失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道

内电子恰好为半充满，该元素的符号为 。***

86．在周期表中，同一主族从上到下 ，金属性增强而非金属性减弱 ，从原子结构的原因看是

因为 。**

87．氢原子光谱在可见光区范围内共有 条谱线 。玻尔理论成功地解释了氢光谱 ，

并推导出氢原子轨道的能量公式 ：E ＝ eV ，处于基态时氢原子的半径为 pm 。*** 88．某元素的最外电子层排布式可写成 m s m p形式，则其最高氧化态的氧化物分子式为 ，该元素位于 周期 族 。*** 89．根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，它在习惯上被

称为 ；ψ 2 表示 ，它的形象化表示为 。 **

90．周期表中 s 区 ，p 区 ，d 区和 d s 区元素的价电子构型分别为 ， ， 和 ，

其中d 区元素中具有不同于上述通式的特殊价电子构型为 ，该元素的名称为 ，元素符号为 。***

91．在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ， 4 s 轨道半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 ***

92．周期表中最活泼的金属为 ；最活泼的非金属为 ；原子序数最小

的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。**

93．试写出下列元素的原子核外价电子排布式：W ，Nb ，

Ru ，Rh ，Pd ，Pt 。***

94．在各类原子轨道中， 轨道的钻穿能力最强，由此引起的直接后果是 。** 95．比较下列原子轨道能量的相对高低：（以 > 、< 或 ＝ 符号表示）

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m

m

⑴ 氢原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s ； ⑵ 钾原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s ；

⑶ 铁原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s 。***

96．氢原子轨道的能量计算公式为 ；He＋基态电子的能量与

H基态电子的能量之比为 。****

97．42 号元素Mo的核外电子排布式为 ，

其最外层电子的四个量子数为 ，价层d 轨道共有 条 ，其符号分别为 。***

98．镧系元素包括原子序数从 至 共 个元素；从La到Lu 原子半径共减少 pm ，这一现象称为 ，其结果是造成 。***

99．某元素在Kr之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个

单电子 ，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ， 其基态原子核外电子排布式为 ，该元素在周期表

中位于 周期 族 区 。***

100．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电

子。则A的元素符号为 ，B的元素符号为 ，A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物的化学式为 。*** 101．微观粒子运动的共性是 和 。* 102．氢原子的玻尔半径和原子半径的区别是：玻尔半径是 而原子半径是 。***

103．镧系元素的价电子构型为 ，

锆与铪的性质非常相似是由于 。**

104．微观粒子的 和 不能同时准确测定 ，这一规律称为 原理 ，它可以用公式 来定量描述 。该公式的意义

是

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。 *** 105．Z＝46 的元素的电子构型为 ，其元

素名称和元素符号为 。***

106．在过渡元素和镧系元素中，以前认为在自然界中不存在，而现在已发现有少量存在的两

个元素的名称和符号分别是 、 。*** 107．如果有第八周期存在，则其最终的未知稀有气体以电子数表示的电子层结构应当是 ，它的原子序数应为 。*** 108．在多电子原子中，电子的能量是由下式决定的：E ＝ －R(Z??)n22 ； 式中 Z 是

；(Z－σ)是 ；σ 是 ；R称为 。若

n ＝ 1 ，R以电子伏特表示，其值为 。***

109．若令氢原子的波函数为ψ ，则 ψ 2 表示 ；；ψ 2 dτ表示 （dτ表示空间微体积）。基态时氢原子的玻尔半径为 pm 。**

110．1924年，法国物理学家德布罗衣预言“微观粒子都具有波粒二象性”，他提出的将实物

微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是 。** 111．微观粒子运动和宏观物体运动的重要区别是 。** 112．氢原子光谱是 光谱 ，其中谱线的波长与能级间能量差关系的公式是 。***

113．1927年，法国物理学家海森堡根据微观粒子运动的特点，提出了“测不准原理”，其文

字叙述和相关公式是 。***

114．在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用 力学方法处理，因为 。**** 115．质量数为56，中子数为30的原子基态电子构型是 ； 质量数为209，中子数为126的原子基态电子构型是

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。*** 116．原子核外电子排布服从两个原理和一个规则，它们是 ； ； 。* 117．原子序数为 77 的元素，其基态原子的核外电子分布式是：

它属于第 周期 族 区元素，元素符号为 。** 118．如果发现121号元素并假设其元素符号为M ，则其所在的周期数为 ，所在

族为 ；其金属活泼性较同族其它元素要 ；其特征氧化态的氧化物化学式为 。*** 119．原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ，该元素

位于周期表中第 周期、第 族，元素符号为 。** 120．预测113号元素原子的电子层结构为 该元素位于周期表中第 周

期、第 族 。*** 121．周期表中 d 区元素的价电子构型特征为 。** 122．原子最外层电子排布式为 m s m m p m 的元素R ，它的最高氧化态氧化物的分子式为 ，R 位于 周期 族 。*** 123．d 原子轨道在空间共有 个伸展方向 ，其对应的 d 原子轨道符号分别为 。** 124．Li中电子在n＝1轨道上的能量为 。（R＝2.18×10125．基态 He 的电离能是 。（R＝2.18×10126．已知某元素A的前面6级电离能数据为 ：

I / kJ·mol－1 ＋

－18

2＋－18

J）***

J）***

I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 I 5 14831 I 6 18378 则A的常见价态为 。**

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127．在周期表里稳定存在的元素中，第一电离能最小的是 ，第一电离能最大

的是 。（写出元素名称和元素符号）** 128．元素 X 、Y 、Z 有下列电离能值

I / kJ·mol－1 I 1 I 2 I 3 I 4

X 738 1451 7733 10540 Y 496 4562 6912 9544 Z 801 2427 3660 25026 ① 能形成共价型氯化物的元素是 ； ② 能形成离子型氯化物的元素是 ；

③ 能形成＋2价氧化态的元素是 。*** 129．下列等电子离子的离子半径由大到小的顺序是：Mg2＋、O2－、Na＋、F－、Al3＋ 。** 130．一颗质量为 1.0×10－7 g 、速率为 1.0 cm·s－1 运动的粉尘相关的德布罗衣波的波长是 。（h＝6.63×10－34 J·s）*** 131．自由电子质量为9.1×10－31 kg ，运动速率为 6.07×106 m·s－1 ，与之相关的德布罗衣

波的波长是 。（h＝6.63×10－34 J·s）*** 132．下列气态原子或离子在基态时各有几个成单电子？** 3 Li ；16 S ；39 Y3＋ ；25 Mn2＋ ；77 Ir3＋ 。 133．29 号元素Cu 的核外电子排布式为 ，其价层电子的四个量子数为 。** 134．原子最外层电子数最多是 ，原子最次层电子数最多是 ， 周期表中已填满的各周期所包含元素的数目分别是 ，镧系元素包括原

子序数从 至 共 个。*** 135．氢原子光谱是线状光谱这个实验事实说明 ；

在氢原子中，电子的能级由量子数 决定，依次能级E3s E3p ，E3d E4s ；

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