内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:01:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

。*** 14．根据价层电子对互斥理论填写下表：***

物 质 XeF4 － AsO3 4中心原子价层电子对数 成 键 电子 对 数 孤电子对数 分子或离子 的空间构型 15．N2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；按价键理论其中有 个σ 键 、 个π 键。*** 16．下列各分子或离子中，离域 π 键的类型（用符号标出）分别是：

SO2 ；NO2 ；NO3 ；CO3 。**** 17．H3O 离子的中心原子 O 采用 杂化轨道，其中有 个σ单键和 个σ 配键，该中心原子的价层电子对数为 对，价层电子对的空间构

型为 形，离子的空间构型为 形。** 18．写出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型 、分子或离子的空间构型：

SF6 、 ；ICl2－ 、 ； SnCl2 、 ；NH4 、 ； SO42－ 、 。*** 19．根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型分别是：

PCl3 ；XeF2 ；SnCl2 ； AsF5 ；ClF3 。*** 20．现有下列 7 种物质：BrF5 ，CO2 ，PCl3 ，OF2 ，HCHO ，H3O＋ ，SF4 ：

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＋

＋

－

2－

① 分子中有 π 键，又是极性分子的是 ； ② 中心原子以 s p3 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为 V 字形的是 ； ③ 中心原子以 s p3 d 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是 ； ④ 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形 的是 。*** 21．下列各对分子之间 ，存在的相互作用力分别是：

① CH3Cl 和 CCl4分子之间存在 ； ② CH3Cl 和 CH3Cl分子之间存在 ； ③ CCl4 和 CCl4分子之间存在 ； ④ H2O 和 H2O分子之间存在 。*** 22．根据分子轨道理论，在氧分子中有一个 键和两个 键。** 23．根据价层电子对互斥理论，BF3 和 XeF4 的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤对电子数分别为 和 对。它们的分子空间几 何构型分别为 形和 形。*** 24．CO32－、NF3 、POCl3 、PCl5 、BF3 中，中心原子的杂化方式依次为 、 、 、 、 ， 其中杂化轨道中有孤对电子的分 子有 ，有 d 轨道参与杂化的分子有 。*** 25．d 能级的五个轨道中属于 σ 对称的轨道是 属于 π 对

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称的轨道是 。*** 26．当分子的空间构型相同时 ，多重键和元素的电负性对键角大小有影响 。通常含多重键的

键角 ；中心原子相同而配位原子不同时 ，配位原子电负性大 ，键角 ；配位原子相同而中心原子不同时 ，中心原子电负性大 ，键角 。*** 27．判断下列物质熔点的高低（用 > 或 < 符号表示）：

NaCl RbCl ； CuCl NaCl ；

MgO BaO ； KCl AlCl3 。** 28．从离子极化的观点看，在 Cu2＋、Ag＋、Cl－、Br－、I－ 诸离子中，极化力最大的是 ，

极化率最大的是 。** 29．σ 键是原子轨道沿 重叠成键，π 键是

原子轨道沿 重叠成键。*** 30．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为

，熔点由高到低的顺序为 ，在有机溶剂中的溶解度由大到小 的顺序为 。*** 31．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于 、 、 、 ，其中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 * 32．O2＋的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。**

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33．已知 4 NH3 (g ) ＋ 5 O2 (g ) → 4 NO (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHmΘ＝－1170 kJ · mol－1 4 NH3 (g ) ＋ 3 O2 (g ) → 2 N2 (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHmΘ＝－1530 kJ · mol－1 则 NO 的摩尔生成焓为 。*** 34．绝对零度时任何纯净物质的完美晶体的熵为 ；熵的单位为 。*** 35．原子轨道线性组合为分子轨道的三条原则是：⑴ ； ⑵ ；⑶ 。*** 36．OF2分子的中心原子是采用 杂化轨道成键，其空间构型为 。** 37．CO ，HBr ，H2O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是 ；诱导力最大是 ；色散力最大是 。*** 38．冰融化要克服 H2O 分子间的 作用力。 S 粉溶于 CS2 要靠它们之间的 作用力。*** 39．原子晶体晶格结点上的微粒之间的作用力是 ，这类晶体一般熔点 ，例如 和 两种晶体就是原子晶体。** 40．IF4－离子的中心原子的杂化类型是 其几何构型是 。*** 41．氧分子的分子轨道式为 ，键级为 ； 过氧化钠中 O22－的分子轨道式为 ， 键级为 ；六氟合铂酸氧（O2Pt F6）中 O2＋ 分子轨道式为

键级为 。其中

磁性最大的是 。*** 42．CO 分子（它是 N2 分子的等电子体，分子轨道能级与N2 分子相同）的分子轨道式是 ，它的键级是 ，

磁性是 。***

43．BCl3 ，PCl3 ，ICl3 分子的空间几何构型分别是 、 、 ，中心原子 B ，P ，I 所采用的杂化方式分别是 、 、 。***

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44．用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：AsF5 ， PO43－ ，PbCl2 ，AlF63－ ， PCl3 。*** 45．SOF4 和 XeOF4 都是有机合成中的重要氟化剂，请填写下表：****

分子空间几何构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 SOF4 －

XeOF4 46．在下列物质中：H2S ，HNO3 ，PH3 ，NH3 ，H2O ，HF2

无氢键的是 ；有分子内氢键的是 ；有分子间氢键，

且氢键键能最大的是 。*** 47．BBr3 熔点－46℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间

的作用力为 。** 48．KF 熔点880℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，

微粒间的作用力为 。** 49．Si 熔点1423℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间

的作用力为 。** 50．经 X 射线衍射测定表明，几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间

利用率最高的是 密堆积和 密堆积，其中金属原子的配位数是 ；空间利用率稍小的是 密堆积，其中金属原子的配位数是 。*** 51．按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况：****

分子或离子 CO32－ 中心原子杂化类型 成键情况（σ键或各类π键） 几何构型 35