内容发布更新时间 : 2024/6/26 23:20:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染 D．硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NA B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA

C．铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NA D．将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA 9．有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：

机物A的说法正确的是（ ） A．A的分子式为Ｃ10H8O3

,关于有

B．苯环上的一氯代物有2种

C．可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 去反应

D．可发生氧化反应、加成反应和消

10．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

11．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R

元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）

X A．离子半径大小顺序：R>Z>Y

Y Q Z B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同 C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X D．最高正价的高低顺序：Y>X>R

12．镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说

法不正确是（ ）

A．反应过程中化学能转变成电能

B．该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阴离子交换膜

D．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

13．下列关于图示的说法正确的是（ ）

A．图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡

B．图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞

C．图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g) △H>0,且m+n>p

D．由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右

26．(14分)碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助

于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能

量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 。

（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s)

N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下： 温度 T1 T2 请回答下列问题：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= 。

②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．v(CO2)正=2v(NO)逆 再变化

C．混合气体的密度不再变化 化

③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向 (填“正向”“逆向“或“不”)移动。

④若△H”或“<”)。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示：

D．N2、CO2的物质的量之比不再变

B．混合气体的平均相对分子质量不

n(C)/mol 0.6 n(CO2)/mol 0.3

①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应