内容发布更新时间 : 2024/5/19 0:52:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 电化学基础 第一节 原电池

1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )

A．锌 C．银

B．石墨 D．铜

解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。

答案：A

2．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )

A．Fe－3e－===Fe3＋ B．Fe－2e－===Fe2＋

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag

解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。

答案：D

3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )

A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是正极，铜片上有气泡产生

解析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区CuSO4溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。

答案：A

4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是( )

A．加入适量6 mol·L－1的盐酸 B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的NaCl溶液

解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。

答案：B

5．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的( )

A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4 C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液

解析：原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H＋放电的金属阳离子。

答案：D

6．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。 (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为___________ _____________________________________________________， X电极上发生的电极反应为________________________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐，常用硝酸银。电极反应式表示为：负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，电子由负极出发，经外电路流向正极。