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新人教版必修一《铁的化合物》学案 高一 年级 化学 学科

课题

备课人：温敏敏 审批人：杨玉海 备课日期：2011/11/18 授课日期：2011/11/21

第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案

（第三课时 铁的重要化合物）

【学习目标】

知识与技能：掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。知道Fe2+和Fe3+的检验方法。

过程与方法：掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。

情感态度价值观：了解其他重要金属盐的性质 【学习重难点】

Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 【知识链接】

【学法指导】 【学习过程】

1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 ，Fe3O4中铁的化合价是 。

2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。

3.常见的还原剂有 ，常见的氧化剂有 。 4. 铁的氧化物 名称 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与H+反应 与CO反应 5. 铁的氢氧化物

三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式

氧化亚铁 ――――――――――― 氧化铁 四氧化三铁 1 / 5

塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组

硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 6. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和Fe2+的检验

应用 试剂检验Fe3+的存在 (2) Fe3+和Fe2+的性质

依据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以得出Fe3+具有 性， Fe2+具有

【探究学习】三．铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 预习完成上面表格

a.物理性质 虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分，接下来我们来看看化学性质。 b．化学性质

铁的氧化物中 、 碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物）

练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是 A． FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

【过渡】接下来我们来看看铁的氢氧化物由于铁的化合价有+2，+3价，所以氢氧化物也有两种

2铁的氢氧化物

铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取

【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。 加入氢氧化钠溶液 离子方程式 【思考】

1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。

2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的

三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 2 / 5

胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

_______________________________________________________________。 3. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和Fe2+的检验

观察实验,将实验现象填入下表: 溶液的颜色 加入KSCN溶液 Fe3+ Fe2+ 【思考】Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？ (2) Fe3+和Fe2+的性质 科学探究：

实验目的 实验步骤 FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液 上述溶液中加氯水，振荡 实验结论

在以上反应中,Fe3+表现___________性, Fe2+表现___________性, 但Fe2+还具有___________

现象 化学方程式 3 / 5