内容发布更新时间 : 2024/5/20 11:28:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：CnH2n-2（n≥1） ⑴氧化反应

点燃

甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应

光照

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

光照

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

光照

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

光照

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH 170 ℃ H2C=CH2↑+H2O

浓硫酸

实验室制取乙烯的副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 140℃

烯烃通式：CnH2n （n≥2） ⑴氧化反应

点燃

图1 乙烯的制取

乙烯的燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

催化剂

与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

△ 一定条件

与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

一定条件

与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

⑶聚合反应

一定条件 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 CH 2 － CH 2 n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2O HC?CH↑+Ca(OH)2

2500℃~3000℃

（电石的制备：CaO+3C CaC2+CO↑）

电炉

烯烃通式：CnH2n-2 （n≥2） ⑴氧化反应

点燃

乙炔的燃烧：C2H2+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应

图2 乙炔的制取

与溴水加成：HC?CH+Br2 HC=CH Br

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

一定条件

与氢气加成：HC?CH+H2 H2C=CH2

催化剂

与氯化氢加成：HC?CH+HCl CH2=CHCl

△ Cl ⑶聚合反应

一定条件 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl CH 2 — CH n

一定条件 ?乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH CH=CH n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6（n≥6） ⑴氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。 ⑵取代反应

①苯与液溴反应

Fe —Br +Br2 +HBr （溴苯）

②硝化反应

浓H2SO4 —NO2

+HO—NO2 60 +H2O ℃

（硝基苯） ⑶加成反应

催化剂

+3H2 △ （环己烷）。

5.甲苯 ⑴氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑵取代反应 CH3 CH3 | | 浓硫酸 O2N— —NO2

+3H2O +3HNO 3

|

NO2

2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

6.石油和石油产品概述

?C16H34???C8H18?C8H16 ?C8H18???C4H10?C4H8 ?C4H10???CH4?C3H6 ?C4H10???C2H4?C2H6

二、含氧有机物

类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气； 2.氧化反应：O2：生成CO2有C—O键和O—H键；和H2O；弱氧化剂：生成乙—OH与链烃基直接相醛； 连 3.脱水反应： 140℃：乙醚；170℃：乙烯； 4.酯化反应。 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原新制氢氧化铜）。 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 醛 O || R—C—H O || R—C—OH O || R—C—OR’ 乙醛 O || CH3—C—H 乙酸 O || CH3—C—OH 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 C=O双键， 具有不饱和性 羧酸 受C=O影响，O—H 能够电离，产生H+ 酯 分子中RCO—和OR’ 之间容易断裂 水解反应：生成相应的羧酸和醇

7.乙醇

饱和一元醇通式：CnH2n+2O（n≥1） ⑴与钠反应

乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） ⑵氧化反应

点燃

乙醇的燃烧：2C2H6O+3O2 4CO2+6H2O

催化剂

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）

△

浓硫酸