内容发布更新时间 : 2025/1/1 4:51:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
回答下列问题：
（1）F的化学名称为 。
（2）反应④的化学方程式为 ，在①~⑦的反应中，属于取代反应的有 。
（3）B的结构简式为 ，其所含官能团名称为 。 （4）E和F反应生成G的化学方程式为 。
（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有 种，写出可能的结构简式 ， ， ， ，。
19．[选修3——物质结构与性质]（20分） 19-I（6分）下列叙述正确的是
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 C．BF3分子呈三角锥体空间型
D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
19-II（14分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）基态Cu2+的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2+NH4+，NH2中氮原子轨道的杂化类型是 ，
－
－
－
H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是 。
（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量CN，生成配合物[Cu(CN)4]2，Cu2+的配位数为 ，1mol CN中含有的π键的数目为
－
－
20．[选修2——化学与技术] （20分） 20-I（6分）下列关于工业生产的说法正确的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在氯碱工业，电解槽一般用铁作电极
D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
20-II（14分）为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用 。
（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是 ，该生产过程中的副产品是 。 （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
2015年海南省高考化学模拟试题
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.B. 6. C 7.BC 8.AB 9.CD 10.D 11.AD 12.C 13. （1）H （3）
－
O Na （各1分，共3分）（2）C>N>O>H （2分） 、
－
－
（合理均可）（各1分共2分）
－
－
（4）5ClO+ 2CN+ 2OH= 2CO32+N2↑ +5Cl+ H2O（2分）
14. （1）+489.0 （2分）（2）负极（2分） Fe－2e= Fe2（2分） 牺牲阳极的阴极保护法（1分）（3）2Fe3＋Fe=3 Fe2（2分） 15. （1）A
4B+C（2分）（2）大于 小于（各1分共2分）
c(B)4?c(C)②=≈0.023（2分） ③0.12mol/(L·min) （2分）
c(A)＋
＋
－
＋
（3）①3.2mol（1分）
16. （1）吸水剂（2分）
（2分）加成反应（1分）（2）（2分）；重结晶（1分）；（3）催化剂、
17. (1)分液漏斗(1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2分)
(2) CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分)
（3）fgcbde(de或cb) (2分)
18-I.BC
18-II. 18-II（1）对苯二甲酸（1分）（2）2CH3CH2OH +O2
（2分），羟基（1分）
2CH3CHO+2H2O（2分）①⑥⑦（1分） （3）
106(m3?m2)?100%(2分)
44m1（4）
（5）4种（1分） 19-I.AD
（各1分，共4分）
19-II. （1）[Ar]3d9 （2分） （2）4（2分） 正四面体（2分） （3）sp3（1分） NH3分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H+通过配位键形成[NH4]+ （2分） （4）abde （2分） （5）4（1分） 2NA或2mol（2分）
20－I BD 20－II（1）
（2分） 合成塔（1分） 铁触媒（1分）
（2）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4（2分） 生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2分） （3）CO2（2分） 生石灰（2分）（4）该流程中产生的CO2循环使用，得
到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（2分）