内容发布更新时间 : 2025/1/3 8:28:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

教学设计

第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）

一、教材分析：

《气体摩尔体积》是物质的量教学的重要组成部分，上一课时学习物质的量及摩尔质量概念，学生已建立了物质的质量与物质的量及粒子数之间的联系。在此基础上进一步学习气体摩尔体积，是为了揭示气体体积和物质的量及微观粒子之间的关系，有助于加深对物质的量的理解，丰富物质的量的知识，并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算的基础。 二、学情分析

学生已经初步了解了物质的量的概念，学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 三、教学目标

1、知识与技能：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、过程与方法：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

四、教学重点、难点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解 五、教学过程

【复习】1。粒子数与物质的量的换算公式2．摩尔品质与物质的量的换算公式

【引入】通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒

子的质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 计算在相同条件下（标准状况下：0℃、101kPa）1摩尔下列气体的体积（已知密度）

气 体 O2 H2 CO2 密度 （g·L） 1.429 0.0899 1.9643 －1 l mol气体的体积 （ ≈ 22。4L） （ ≈ 22。4L） （ ≈ 22。4L） 2.l mol固体和液体的体积：（已知20℃时几种物质的密度）

固体或液体 Fe 密度 （g·cm） 7.86 －3l mol固体或液体的体积 （ 7.12 cm） 3 Al H2O H2SO4 2.70 0.998 1.83 （ 10.00 cm） （18.04 cm） （ 53.55cm） 333[讨论]根据表中资料及计算结果，可得出什么结论？

结论：①在相同条件下，l mol固体或液体的体积 。 ②在相同条件下，l mol任何气体的体积 ，在标准状况下都大约是 。

[讨论] 决定物质体积的因素有哪些？为什么相同条件下固体和液体的摩尔体积相同而气体的摩尔体积却相同成呢？ 【小结】

（1）决定物质体积的因素：① 粒子数多少 ② 粒子间的距离③粒子本身大小

（2）在相同条件下，lmol（粒子数相同）固体或液体的体积各不相同的原因：固体或液体粒子间的距离较小，所占的体积主要决定于粒子本身的大小。由于不同粒子本身的大小不同，所以l mol固体或液体的体积各不相同。

（3）在相同条件下，lmol（粒子数相同）任何气体的体积相同的原因： 对于气体，粒子 间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而在在相同条件下（同温同压）各种气体分子间的平均距离几乎相等，所以l mol任何气体的体积相同。

〖注意〗 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。

【投影】物质的粒子数与体积和关系

【板书】二、气体摩尔体积

1.定义： 的气体所占的体积。 2.符号： 。 3.单位：L/mol（或L·mol

－1

) ， m/mol （或m·mol

3 3－1

)

4.特定值：在标准状况下，气体摩尔体积为 。

Vm= 22. 4L·mol－1

5.表达式： n=V/Vm Vm = V/n 【注意】22.4L·mol

－1

的应用条件为

①必须是气体；②标准状况：0℃，101kp。是气体为1mol时的体积。

【讨论】只有在标准状况下气体的摩尔体积才相等吗？ 【板书】三、阿伏加德罗定律及推论

1.阿伏加德罗定律：在相同的 下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。 2.阿伏加德罗定律的推论： 序 相 同 号 条 件 1 2 3 T、P 相 同 T、P、 相 同 T、V 相 同 公式 结论 规律 同温、同压下，气体的体积比等于物质的量之比 V1n1 = V2n2同温、同压下，气体的密度比等于相对分子质量（或摩ρ1M1 = 尔质量）之比 ρ2M2P1n1 = P2n2同温、同体积的气体的压强比等于物质的量之比 3.由气体的密度（ρ）和相对密度（D）求气体的相对分子质量（Mr） （1）已知气体在标准状况下的密度（ρ0）求Mr：Mr=ρ0×22.4L/mol

（2）已知气体的相对密度（D）求M： D（A对B）= ρA /ρ B = MA / MB =D×MB 【练习题】

1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质

的量之比为___________；同温同压下体积比为________ 六、板书设计

课时2 气体摩尔体积 一、影响物质体积的因素：

粒子数目 粒子本身大小 粒子间距 二、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 符号： Vm 公式： Vm=V/n 单位: L/mol(L·mol-1)影响因素：温度 压强 2.阿伏加德罗定律

定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

V1n1

推论：（1）同温同压下气体的体积与其物质的量成正比。 =

V2n2

（2）同温同压下气体的密度与其摩尔质量成正比。

ρ1M1 = ρ2M2

P1n1

（3）同温同体积的气体其压强与物质的量成正比。 =

P2n2

七、教学反思

本节课体现了以学生为主体，教师为主导的教学理念。在实际教学中，通过巧妙设问激活学生思维，充分调动学生的积极性和主动性，让学生通过自己的思考、讨论，获得问题的答案，再通过总结和归纳，得出有关规律及应用注意事项。还选用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，收到了很好的教学效果。

在教学中注意了前后知识的联系，即物质的量与上节的质量也本节的气体体积之间建立换算关系，从而加深学生对物质的量概念及其应用的理解。教学中要控制好难度，习题配制应以帮助学生理解和巩固概念为目的，不宜难度过大。