化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 19:02:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点专练24 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算

两年高考真题演练

1.(2015·天津理综,6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3 Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不.正确的是( ) ..

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

-1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L

2.(2015·重庆理综,7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( ) A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7 mol D.CO的平衡转化率为80%

3.(2015·四川理综,7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

4.(2014·上海化学,14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化

5.(2014·四川理综,7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验 编号 ① ② ③ ④ 起始时物质的量/mol 温度/ ℃ 平衡时物质的量/mol n(X) 700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 A B 下列说法正确的是 ( )

A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的

-2-1-1

平均反应速率v(N)=1.0×10 mol·L·min

B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

6.(2014·课标全国Ⅱ,26)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时

-1-1

间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L·s;反应的平衡常数K1为________。

-1-1

(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L·s的平均速率降低,经10 s后又达到平衡。

a.T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是

________________________________________________________________________。 b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是________________________________________________________________________。

考点专练24 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算

一年模拟试题精练

1.(2015·重庆模拟)下列说法正确的是( ) A.能自发进行的反应一定能迅速发生

B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

-1

ΔH=+185.57 kJ·mol能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 2.(2015·山东泰安期末)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)

-1

ΔH=+163 kJ·mol

1

B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s)

2ΔH=-127 kJ·mol

1-1

C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol

21-1

D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol

2

3.(2015·南昌调研)某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶4,则下列说法中正确的是( )

-1

c4(C)·c2(D)

①该反应的化学平衡常数表达式为:K=3 c(A)·c2(B)

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变 ④增加C的量,A、B转化率不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

4.(2015·皖南八校联考,9)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B,发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是( )

c4(C)c2(D)

A.该反应的化学平衡常数K=3

c(A)c2(B)

B.B的平衡转化率是40%

C.增大压强,化学平衡常数增大 D.增加B的量,B的平衡转化率增大

5.(2015·苏北四市期末,11)某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法错误的是( )

物质 初始浓度/mol·L 平衡浓度/mol·L -1-1X 0.5 0.1 Y 0.6 0.1 Z 0 0.4 W 0 0.6