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云南省民族大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16

第Ⅰ卷（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 ( ) A．Na2O2可用作供氧剂 B．Al2O3可用作耐火材料

C．地沟油经处理后可用作燃料油 D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )

A．用图1所示装置分离有机层和水层 B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C．用图3所示装置用水来吸收HCl D．用图4所示装置收集并检验氨气

3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 ( )

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是( ) A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热 C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热 5．已知（1）H2(g) + O2(g) === H2O(g) △H1= a kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H2= b kJ/mol （3）H2(g) + O2(g) === H2O(l) △H3= c kJ/mol

1

（4）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ） A．a < c < 0 B．b > d > 0 C．2a = b < 0 D．2c = d > 0 6．下列说法正确的是（ ）

A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH B. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂

C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42– D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同

7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂

正确的一组是 （ ）

选项 X Y Z A B C Fe Al NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3 Cl2 CuCl2 Fe 8．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ） A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用 B. 将Al2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

C.在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品 D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2

分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是 （ ）

A．非金属性：W ＜ Z B．简单离子的半径：X ＜ Y C．沸点：H2X ＜ H2Z

2-2+

W X Z D．WX2的电子式为：

10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K= ，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ） A．该反应的焓变为负值

2

B．化学方程式为 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）

C．降温，正反应速率减小

D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 12．下列说法正确的是（ ）

A．上图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol，

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

13．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 （ ）

选项 实验目的 实验操作及现象 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉A 检验Na2SO3溶液是否变质 淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 证明酸性条件下H2O2氧化性强向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝； B 于I2 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 将浓盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛C 证明碳的非金属性强于硅 有Na2SiO3溶液的试管中，出现浑浊 D 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 14．下列说法正确的是 （ ） A．将饱和FeCl3+

3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe+3H2O

Fe(OH)3 ↓+3H+

3