内容发布更新时间 : 2024/6/2 9:02:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3.3 盐类的水解

【重点内容】

1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；

2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律； 3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；

4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【内容讲解】 一、酸碱中和滴定

1、中和滴定原理：

所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。

原理： H+ + OH- = H2O 1mol 1mol C1V1 C2V2 C1V1=C2V2 C2=

其中C1、V2已知，只要测量出V1， 即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。

说明：完全中和的含义为：nH+ = nOH-（指酸和碱能电离的总量）， 而不是pH=7。

下图为中和滴定过程中pH的变化情况， 从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：

只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。

2．仪器：

(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液) (2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液) 说明：

①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位 ②量取液体时滴定管和量筒的区别 滴定管 量筒 0刻度 上 无 平视 5.00 5.0 仰视 偏低(＜5.00) 偏高(＞5.0) 俯视

偏高(＞5.00) 偏低(＜5.0) ③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。 (3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等

3．试剂：

标准溶液、待测溶液、指示剂

4．操作：

（1）检查滴定管是否漏水； （2）润洗仪器：

滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。 锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中

（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。 （4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。 （5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。 （6）滴定

①用碱式滴定管(或移液管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。 ②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。 关键：

①．准确测定参加反应的两种溶液的体积； ②．准确判断中和反应是否恰好完全反应。

③．计算：每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。 ④．误差分析：

已知C2= C1：标准液浓度 V2：待测液体积

待测液浓度C2大小取决于标准液体积V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，只要分析V1的大小即可判断待测液浓度C2偏高或偏低。 以标准盐酸滴定NaOH溶液（锥形瓶中）为例： 项目 操作不当 具体内容 酸式滴定管未用盐酸洗 1 仪器洗涤 碱式滴定管未用NaOH溶液洗 锥形瓶用NaOH溶液洗 滴定前有气泡，滴定后无气泡 2 3 气泡处理 滴定前无气泡，滴定后后气泡 滴定 盐酸滴出瓶外 偏低 偏高 误差 偏高 偏低 偏高 偏高