内容发布更新时间 : 2024/5/19 1:47:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题三 氧化还原反应基础知识 （解析版）

1.【2019 江苏 】3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】

A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；

C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；

D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。 故选B.

2.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO3、AlO2

2???B. 0.1 mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO24、MnO4

?C. 0.1 mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH? D. 0.1 mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO3

???【答案】A 【解析】

A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；

B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；

C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。 故选A

3.【2019 江苏 】13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，A 溶液变为红色 L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量向浓度均为0.05 mol·B AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，C 溶液显蓝色 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 A. A 【答案】C 【解析】

A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe是错误的，故A错误；

B. 黄色沉淀为AgI，在定量分析中可以看出AgI比AgCl更难溶，则说明Ksp(AgI)

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH的电离的难易程度，故D错误； 故选C。

4.【2019 北京 】5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A B C 物质（括号内为杂质） FeCl2溶液（FeCl3） NaCl溶液（MgCl2） Cl2（HCl） 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 2+

?1结论 X溶液中一定含有Fe2+ Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) Br2的氧化性比I2的强 D HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 B. B C. C D. D

D A. A 【答案】B

NO（NO2） B. B

H2O、无水CaCl2 C. C

D. D

【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，

则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反

应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3）5.【2019 北京 】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，

实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② ③ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4

CaC2O4↓+2H2O

NaHC2O4+CO2↑+H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4