内容发布更新时间 : 2024/6/3 18:10:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学平衡的移动

（苏教版，化学反应原理）

潼阳中学 徐长礼

一、学习目标

1、知道化学平衡移动的概念。

2、理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的

方向。

3、 创设相关的生活中的情境，加深对相关化学知识的理解。 二、教学重点及难点

1、化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。 2、浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。 3、浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。 三、学情分析

必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。 四、教学方式

通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。 五、教学过程 环节一：导课

【回顾旧知】：我们上节课主要学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状

态。同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。

每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。我们称这个过程为化学平衡的移动。

【引入新课】：今天我们就是需要具体的学习下关于化学平衡的变是如何进行的。 环节二：概念解析，层层深入

【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使V正不等于V逆。这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。我们把这个过程称为平衡的移动。那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。

现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。那么数学上是如果出现不相等，就证明存在两种情况，它们分别是大于和小于。那么同样的道理，化学上出现正逆反应速率不相等，要么就是正反应速率大于逆反应速率，要么就是正反应速率小于逆反应速率。这两种情况下，平衡都会移动的。

我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的，即正反向和逆方向。所以平衡若发生移动，要么是正向的，要么是逆向的。当正反应速率大于逆反应速率时，同学们猜想下平衡会如何移动？（正向移动。）同学的猜想是正确。不知道同学们还记不记得老师在讲解化学平衡状态的时候举得关于拔河的比赛。现在反应处于当两方僵持在那里的时候，这时有人加到正方中，增大了正方的整体力量，从而导致两方的僵持被打破，而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。同样的道理，当逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆向移动。

【提出猜想】：现在我们已经了解了化学平衡是如何移动的，那么要发生这些移动的前提便是改变外界条件，那么现在同学们结合化学反应速率的影响因素猜想下会存在哪些因素对化学平衡有影响。 环节三：实验探究，深入探究

【实验探究】：老师听到同学们说了好几个影响因素了，那我们先把它们罗列下，有浓度，温度，压强，等因素。那我们就一一的看下它们是否对化学平衡有影响。说先我们先看下浓度变化对化学平衡是否有影响。验证猜想最好的方法就是实验，所以我们接下来就通过实验来看下。

【实验准备】：下面老师做的是关于铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。关于这个反应的相关内容在《化学反应原理》的第53页的活动与探究。两者之间存在的平衡（结合板书）。我们要探究浓度对化学平衡的影响，为了实验操作方便，我们就控制其它物质的浓度不变，改变H+的浓度。若平衡移动了，那么溶液的颜色就会发生变化了。

【实验演示】：下面老师就开始做这个实验了，老师首先向试管里加入4ml 0.1 mol.L-1 的K2CrO4溶液，同学们先观察下现在试管中溶液的颜色是黄色的，即铬酸根的颜色。

接着老师向溶液中滴加1mol.L-1HNO3溶液数滴。（这样做的目的是为了增大H+的浓度。）震荡试管，静置一会儿，现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液颜色由黄色变成了橙色。）这说明反应向正向移动了。

然后老师把这份溶液分成两部分，老师向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH溶液，我们知道碱会和酸反应，老师向这支试管中加了碱，就减少了试管中H+的浓度。同学们再观察下现在试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液又从橙色变成了黄色。）这就说明反应生成了铬酸根离子，这就说明平衡向逆向移动了。 【实验分析】：这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。那么同学们现在结合实验谈谈浓度是如何影响化学平衡的。

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡就会向正向移动。相反的减小反应物的或增大生成物的浓度，平衡向逆向移