内容发布更新时间 : 2024/11/8 15:16:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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A. O2 B.Fe3O4 C.KOH D.HNO3 71. （10大连）36.下列物质中，属于纯净物的是 A.空气 B.食醋 C.生铁 D.氮气

72. （10大连）38.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 A.H2、N2 B. N2、 O2 C.CO2、CO D. N2、Ar 73. (10天津)下列物质中，属于纯净物的是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁

74. （10张家界）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体

75. （10张家界）人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。下列关于臭氧和氧气的说法正确的是 A．它们属于氧化物 B．它们都是由氧元素组成

C．它们同属于一种物质 D．它们的物理性质和化学性质完全相同 76. （10淮安）下列化学反应中属于化合反应的是 A．H2CO3===H2O+CO2↑ B．NH3+HCl===NH4Cl C．2HI+Cl2===2HCl+I2 ↓ D． NaOH+HCl===NaCl+H2O 77. （10株洲）下列说法错误的是

A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射

D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊

二、填空题（共89题）

1. (10临沂)做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是 。请写出硫与氧气发生反应的化学方程式 。 1．吸收SO2，减少环境污染 S+O2 点燃 SO2 2．(10金华)某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。

（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的化学方程式 。

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（ 写出其中一种） 。

2．（1） 10 mL。

点燃

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且较长时体全部推

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（2） 是注射器内的氧气充分与红磷反应 。 4P+5O2==2P2O5 。 （3）装置漏气等合理即可。

3．（10肇庆）请回答以下生活中的问题：

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填：“单质”、“化合物”）形式存在。 （2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的 （填化学式）引起的中毒。

（3）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的 肥（填：“氮”、“磷”、“钾”）。 （4）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg(OH)2]时，可用厨房调料 洗去。

3．（4分）（1）（1分）单质 （2）（1分）CO （3）（1分）钾 （4）（1分）食醋（或醋精、陈醋、白醋、苹果醋，合理均给分）

4．（10威海）地球“发烧”了 材料l．空气的成分

空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、20.94%氧气、0.94％氩等稀有气体，合计约占99.94％。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分： 易变成分(浓度cm3／m3) 二氧化碳 约300(约占空气的0.03％) 水蒸气 约290(约占空气的0.03％) 甲烷 约1.0～1.2 t 氮的氧化物约0.52 臭氧 0.01～0.04 硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等 一氧化碳 合计： 0.06％ 材料2．自然界中碳循环

变化的原因 天然气泄漏 化石燃料的燃烧 含氟化合物的使用 化石燃料的燃烧等 汽车尾气等

试回答下列问题：

(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要? (答出3条即可)

_________________________________________________________________________________________

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岩石 化石燃料 动植物腐烂 动物 植物 自然界中碳循环 z

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)大气中多余的二氧化碳从何而来?

从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)________________________________________________________________________________________________________

在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为__________________________________。

在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做___________________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为___________ __________________________________。 (3)如何除去大气中多余的二氧化碳?

据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________。

②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H 2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_________________________________。

③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为______________________________________________。

4．(1)(共3分，每条l分。答出下列中的任意三条均可。) 动植物的呼吸离不开氧气；

植物的光合作用离不开二氧化碳；

生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行； 或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库； 或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。 (2)(6分，每空l分)

化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植被减少。 CaCO3===CaO+CO2↑ 光合作用 高温 CO2+H2O===H2CO3

CH4+2O2点燃===CO2+2H2O (3)(3分，每空l分)

①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

300℃ 高压、低温

②CO2+4H2催化剂====CH+2HO ③CO+4H4222======== HCOOH 催化剂

5．（10襄樊）能够支持燃烧的气体是______________，它的分子是由______________构成的。 5、氧气（O2）；原子（氧原子）。

6．（10达州）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

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①实验现象，红色物质逐渐变成 。 ②反应的化学方程式为 。

③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。 ④实验结论 。

⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

6．⑴①黑色 ②2 Cu+ O2 == 2CuO ③约1/5

④空气中氧气的体积分数大约为1/5 ⑵解：设生成的氯化钠的质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.558.5 36.5 58.5 ?3.65gx 50g×7.3% x

x=5.85g

所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85% 答：略

7．（10楚雄州）正确的实验操作对实验结果很重要。

（1）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是____________。

（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处（如图所示），所配溶液的溶质质量分数是______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 7.（1）没有在试管口放一小团棉花（2）偏大（3）偏大

8．（10年河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他 条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进 行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。 8．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。

9．（10泰安）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格： （1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________； （2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；

（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；

（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、

“仰视”或“保持水平”）。

【答案】（1）外焰 （2）检验气体的纯度 （3）铺一层细沙（或倒入少量水） （4）保持水平 （每空1分）

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10．

（10玉溪）29.（5分）某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中

他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：

[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?

[猜想]① 能与铁发生反应 ；② 能与碳酸钠发生反应 （其它合理答案均可） ； [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）： 实验方法 取少量该残留液于试

可能观察到的现象 碳酸钠粉末溶解并有实验结论 该残留液能与碳酸钠管中，加少量碳酸钠粉末 气泡产生 反应

三、实验题

1.（10眉山）实验室用下列装置制取几种气体：

按要求回答下列问题

（1）写出图中标有①、②的仪器名称 、 。 （2）某同学选用B和D两种装置，则他是否能制取并测量氢气的体积？ （填“是”或“否”）。

（3）实验室用A和C装置可制取氧气，请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式 。 1．（1）酒精灯 量筒 （2）是 （3） 2．（10烟台）化学是一门以实验为基础的科学，

果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

A B C D E (1)写出指定仪器的名称：① ②

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化学所取得的丰硕成