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北京化工大学2008——2009学年第一学期

《基础化学》期中考试试卷

班级： 姓名： 学号： 分数： 题号 得分 一、

是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画×）

一 二 三 四 五 总分 （每题1分，共10分）

（ ）1、一种碱的碱性越强，其pKθb越小。

（ ）2、标定某种溶液时，选用的基准物不纯，会引起偶然误差。 （ ）3、水在25℃时pH=7时是中性的，其它温度下pH=7时也是中性的。 （ ）4、某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数越大。

（ ）5、中和等体积、相同浓度的一元酸消耗的碱量相等，所以同浓度一元

酸的H+浓度基本相等。

（ ）6、将2.3145、3.41551、6.5535和6.2238处理成四位有效数字时，

分别为2.314、3.416、6.554和6.224。

（ ）7、难溶化合物的溶解度越大，沉淀时越容易形成无定形沉淀。 （ ）8、向浓度均为0.1mol/L的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中加入HCl，使

HCl的浓度为0.099mol/L，则由于缓冲作用，溶液的pH值不变。

（ ）9、0.10mol/LHAC溶液的[H+]=1.3×10-3 mol/L，则0.050 mol/LHAC

溶液的[H+]=0.65×10-3 mol/L。

（ ）10、所有难溶金属氧化物沉淀完全时的pH值都大于7。 二、

选择题（在下列各题中选出符合题意的答案，填入下方表格内）

（每题2分，共30分）

1、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol, 用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应

1

A+2B=P, 每份基准物的称量范围应为:

A.0.1~0.2g B. 0.2~0.4g C. 0.4~0.8g D. 0.8~1.0g

2、下列哪些属于共轭酸碱对 A. HCO3-和CO32- B.H2S和HS- C.NH4+和NH2- D.H3O+和OH-

3、下列何者缓冲容量最大 A.0.1mol/LHAc+0.2mol/LNaAc B. 0.2mol/LHAc+0.1mol/LNaAc C.0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc D. 1mol/LHAc+1mol/LNaAc

4、下列各物质,哪些不能用标准强碱溶液直接滴定的是 A. NH4Cl(kb=1.8?10-5) B.苯甲酸(ka=6.2?10-5) C.水杨酸(ka1=1.3?10-3) D.盐酸羟胺(kb=9.1?10-9)

5、有一磷酸盐混合试液,今用标准酸滴定至酚酞终点时, 耗去酸V1mL, 继续以甲基橙为指示剂, 滴定至终点时又耗去酸V2mL, 若V1

6、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，求50ml 0.10mol?L-1H3PO4与75ml 0.10 mol?L-1NaOH混合后的pH值为： A. 4.71 B. 1.64 C. 7.21 D.2.29 7、0.40mol/L丙酸溶液的pH值是（Kθa=1.3×10-5） A. 0.40 B. 2.64 C.5.28 D.4.88 8、已知298K时反应：

（1）2N2（g）+O2（g）=2N2O（g） Kθ1 （2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） Kθ2

则反应2N2O（g）+3O2（g）=4NO2（g）的标准平衡常数Kθ3等于

A. Kθ1·（Kθ2）2 B. （Kθ2）2 / Kθ1 C.2（Kθ2）- Kθ1 D. Kθ2/ Kθ1 9、将浓度为0.10mol/L下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是 A. （NH4）2SO4 B. NaF C.NH4Cl D.NH4Ac

10、已知Ag2CrO4固体在298K时的溶解度为6.5×10-5mol/L，则其标准溶度积常数为

A. 2.7×10-12 B. 6.9×10-8 C. 8.5×10-12 D. 1.1×10-12 11、一元弱酸HA（Kθa=10-5）在pH=5.0的水溶液中，A-形式所占的百分比是

A. 10% B. 25% C.50% D.80% 12、Pb（OH）2的Ksp= 1.2×10-15，则[OH-]为

A.6.5×10-6 B. 1.3×10-5 C. 1.3×10-6 D. 6.5×10-5 13、下列物质中，可以用作基准物质的是

A. NaOH B.HNO3 C.HCl D. Na2C2O4

2

14、以0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21）,选用最合适的指示剂是

A.甲基橙（pKa=3.4） B.溴甲酚绿（pKa=4.9） C.中性红（pKa=7.4） D.苯酚红（pKa=8.0）

15、一定温度下，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的Kθ=9.0，该温度下，在2.00L的平衡混合物中含有0.60molHI和0.40molH2，则混合物中I2蒸气的摩尔数是

A. 0.050 B. 0.40 C.0.10 D.0.1 三、

填空题：（根据题意在横线处填上正确的文字、符号或数值）

（每空1分，共20分）

1、 下列数据包含几位有效数字: 0.000320??????位, pH=5.2??????位, 5.380?10

-5

??????位。

2、 测定某样品中铁含量, 得如下数据: 37.45%, 37.20% ,37.30% ,37.40% ,37.25%,

计算此结果的标准偏差为 。

3、 写出（NH4） 2HPO4水溶液的质子条件 ????。4、 影响沉淀溶解度的主要因素是????????????????????,????????????????????, ?

??????????????????,??????????????????????????????。

5、准确度高低用 的大小来衡量，指的是测定值和 之差；精密度的高低用 的大小来衡量，指的是测定结果和 之差。

6、0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L甲酸(Ka=1.7?10-4)溶液, 化学计量点的pH值是 。

7、用NaOH滴定HA时，能准确滴定的判别式是 。 滴定HA+HB时，能分步滴定的判别式是 。 8、 （0.0982?(20.0?14.39)?162.206)/3

1.4182?1000?100＝_____________9、已知Kθsp（MnS），H2S溶液的Kθa！，Kθa2，则反应MnS（s）+2H+（aq）=Mn2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数Kθ= 。（用Kθsp（MnS），Kθa！，Kθa2表示）

3

10、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（g）+2SO2（g），Kθ= 。 （2）Cl2（g）+H2O（l）=HCl（aq）+HClO（aq），Kθ= 。

三、简答题(共12分)

1. 简述系统误差的分类和产生的主要原因及减免系统误差的方法。要使在置信度为95%时平均值的置信区间不超过x?s，问至少应平行测定几次？ 已知置信度为95%时 n 4 5 6 7 8 t 3.182 2.776 2.571 2.447 2.365

2、什么是共沉淀现象？产生共沉淀的原因有哪几个方面？如何减少及去除共沉淀？

五、计算题(共28分)

1、（6分） 某试样含Na2CO3、NaHCO3及其他惰性物质。称取试样0.3010g, 用酚

酞作指示剂滴定时, 用去0.1060mol/LHCl 20.10 mL, 继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70ml。求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数? (MNa2CO3=105.99, MNaHCO3=84.01) 2、（8分） 计算CaC2O4在pH=4.00的0.10mol ·L-1草酸溶液中的溶解度(已知：CaC2O4

的Ksp=10-7.8，H2C2O4的pKa1=1.1，pKa2=4.0) 3、（8分） 450℃时HgO的分解反应为：2HgO（s）=2Hg（g）+O2（g），若将0.05mol的HgO固体放在1L密闭的容器内加热到450℃，平衡后测得总压为108.0Kpa，求该反应在450℃时的标准平衡常数和HgO的转化率。 4、（6分） 若在90cm3的HAc—NaAc溶液(其中HAc和NaAc的浓度皆为0.10mol ·dm-3)中分别加入10cm3的0.010mol·dm-3 HCl和NaOH，溶液pH值各为多少？（Kθa（HAC）

-5

=1.76×10）

4