内容发布更新时间 : 2024/6/26 23:13:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是 _________ ．

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥ _________ ． （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 【方案二】

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积． （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 _________ 接 _________ 接 _________ （填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因 _________ ．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 _________ ． A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是 _________ ．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为 _________

mL．

2012-2013学年湖南省湘中名校联考高三

（上）月考化学试卷（9月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项，共16题，每题3分，共48分） 1．（3分）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，如图是常见的一些保存药品的试剂瓶．下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是（ ）

A． 用①瓶盛装浓硝酸 B． 用②瓶盛烧碱溶液 C． 用③瓶盛大理石 D．用 ④瓶盛浓硫酸

考点： 化学试剂的存放． 专题： 化学实验基本操作． 分析： ①为玻璃塞的广口瓶，一般盛放固体药品；②为橡胶塞的细口瓶，一般盛放碱溶液；

③为玻璃塞的细口瓶，一般盛放酸性、中性溶液；④为棕色试剂瓶，一般盛放见光容易分解的药品，据此进行解答． 解答： 解：A．浓硝酸为液体，且见光容易分解，不能盛放在①无色的广口瓶中，应该选用

④，故A错误；

B．烧碱溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，应该需要橡胶塞，烧碱溶液可以盛放在②中，故B正确；

C．大理石为固体，应该盛放在广口瓶中，②为细口瓶，应该选用①，故C错误； D．浓硫酸比较稳定，见光不分解，不需要避光保存，不需要选用棕色试剂瓶④，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性

质及正确的保存方法，如：见光分解的试剂，需要避光保存，液体保存在细口瓶、固体保存在广口瓶中等． 2．（3分）（2013?上海模拟）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（ ） A． M（A）=M（B）+MB． 2M（D）=M（B）C． M（B）＜M（D）D．M （D）＜M（B）

（C） +M（C） ＜M（C） ＜M（C）

考点： 有机物的推断；烃的衍生物官能团． 专题： 压轴题；有机物的化学性质及推断．

分析：由 于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：A+H2O→B+C，

B→

C或D，D

C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、

D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2

个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），据此结合选项解答． 解答： 解：由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：

A+H2O→B+C，B→

C或D，D

C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为

羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，

由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），

A、A为酯、B为醇、C为羧酸，都是单官能团化合物，由A+H2O→B+C，故M（A）+18=M（B）+M（C），故A错误；

B、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，由醛到羧酸，增加1个氧原子，故有2M（D）=M（B）﹣2+M（C）﹣16，即2M（D）=M（B）+M（C）﹣18，故B错误；

C、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），故C错误；

D、由C中分析可知，B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），故D正确； 故选D． 点评： 本题考查醇、醛、酸、酯的相互转化关系等知识，难度中等，培养学生将化学问题抽象

成数学问题，通过计算和推理解决化学问题的能力，注意A能够水解说明这种化合物是酯类化合物，又因为B可转化成C，说明B和C的含碳数是相同的． 3．（3分）向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． 在P点对应的溶液中加入N点对应的溶液一定得到B点的溶液

﹣﹣

B． 图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O

C． 若M、N的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D． 原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3

考点： 有关混合物反应的计算；两性氧化物和两性氢氧化物． 专题： 计算题． 分析： 首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al

（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，

A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，P点的溶液为HCl、AlCl3混合溶液，N溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，将P、N两点溶液混合发生反应3NaAlO2+6H2O+AlCl3=4Al（OH）3↓+3NaCl，AlCl3有剩余；

B．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液；

C．M、N的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关； D．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由结合方程式计算． 解答： 解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应

3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，

A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，P点的溶液为HCl、AlCl3混合溶液，N溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，将P、N两点溶液混合发生反应3NaAlO2+6H2O+AlCl3=4Al（OH）3↓+3NaCl，AlCl3有剩余，混合后为NaCl、AlCl3混合溶液，故A错误；

﹣

B．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2﹣

+2H2O，故B正确；

C．M、N的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；

D．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）可知原溶液中HCl、AlCl3的物质的量之比为1：1，3↓，

则原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：1，故D错误， 故选B． 点评： 本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键，C选项为易错

点，只有唯一的点满足关系． 4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A． 常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

﹣

B． 常温下，1L 0.1mol?L1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA C． 标准状况下，2.24L Cl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NA

﹣

D． 在某氧化还原反应中，还原剂只有I，则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必

为0.6NA

考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2中含有碳原子数；

B、碳酸根离子水解溶液中阴离子增多； C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；

D、还原剂只有I，则每生成0.3mol I2反应，若碘离子被氧化生成则转移电子物质的量可能是0.6NA，若是碘离子和碘酸根离子在酸溶液中反应生成，则电子转移为0.5mol． 解答： 解：A、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2中含有碳原子数

=

×1×NA=1.5NA，故A正确；

﹣

﹣

B、碳酸根离子水解溶液中阴离子增多，常温下，1L 0.1mol?L1碳酸钠溶液中，阴离子

总数大于0.1NA，故B错误；

C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，标准状况，2.24L Cl2溶于足量的水中，转移电子总数小于0.1NA，故C错误；

D、还原剂只有I，则每生成0.3mol I2反应，若碘离子被氧化生成则转移电子物质的量可能是0.6NA，若是碘离子和碘酸根离子在酸溶液中反应生成，则电子转移为0.5mol，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解分

析判断，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

5．（3分）有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32、OH、NO3、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是（ ） A． A gNO3 B．N a2CO3 C． D．N aOH Ba（OH）2

考点： 电解质在水溶液中的电离． 专题： 离子反应专题． 分析： A、B、C三种溶于水的物质，先根据离子反应判断：碳酸根离子只能结合钠离子形成

碳酸钠，则氢氧根离子则只能结合银离子和钡离子中的钡离子，形成氢氧化钡，剩下的

﹣

﹣

﹣

﹣

离子组成硝酸银，再根据n=、c=可知，溶质的摩尔质量越大，物质的量浓度越小，据此判断出A、B、C名称．

﹣

解答：解 ：A、B、C三种溶于水的物质，由于CO32离子与Ag+、Ba2+形成难溶物，所以CO32

离子只能结合Na+离子形成Na2CO3；而OH离子与Ag+离子结合生成难溶物，所以

﹣﹣

OH只能结合Ba2+离子形成Ba（OH）2；最后剩下Ag+离子与NO3离子形成AgNO3，

﹣

﹣

由n=、c=可知，相同体积的溶液、溶质的质量相同时，溶质的摩尔质量越大，溶液的浓度越小，

根据c（A＞c（B）＞c（C））可知，M（A）＜M（B）＜M（C）， 由于M（碳酸钠）＜M（硝酸银）＜M（氢氧化钡）， 所以A为Na2CO3，B为AgNO3，C为Ba（OH）2， 故选B． 点评： 本题考查物质的检验与鉴别，注意根据离子共存情况判断出物质中的离子组成，再根据

题中信息对各物质作出判断，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．