内容发布更新时间 : 2024/12/26 20:41:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第三节 化 学 键
题号 1 2 3 4 5 5－1 5－2 6 7 8 答案
一、单项选择题
1．下列叙述中不正确的是( )
A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键
D．非金属单质中不一定含有共价键
解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。
答案：A
2．下列说法正确的是( )
A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
答案：C
3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( ) A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O
解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：B
4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是( ) A．1和16 B．6和8 C．9和11 D．1和17
答案：C
5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是( )
A．钾 B．钙 C．碘 D．氦
答案：C
5题变式
5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
1
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF4
解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。
答案：C
5－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )
A．2Na＋＋O2－―→Na＋[O]2Na
－
＋
B．2Na＋F2―→2Na[C．Mg＋2·FD.
＋
＋
F] F
]2
－
―→Mg2[
＋×
2－
―→Ca2[·S·×]
解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
答案：D
6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。
答案：A
二、双项选择题
7．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是( )
A．原子半径：c＜b
a b c d
B．气态氢化物的稳定性：b＞d
C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K
2
层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。原子半径c>b，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。
答案：AD
8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是( )
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.02×1021个碳原子 C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个碳原子。
答案：BD
三、非选择题
9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为______；
M在元素周期表中的位置为______________；
五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________________，B的结构式为______________________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
－－
a．＋99.7 mol·L1 b．＋29.7 mol·L1
－－
c．－20.6 mol·L1 d．－241.8 kJ·mol1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________ ___；由R生成Q的化学方程式：_________________________。
(1)O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
3