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《非金属及其化合物》检测题

一、选择题

1．氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3的水溶液显碱性，②HN3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（ ）

A．①、②、③ B．②、③、④ C．①、③、④ D．全对

2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 （ ）

A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1

3．某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则

－

＋

＋

－

下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）

①肯定不含I；②肯定不含Cu2；③肯定含有SO32 ；④可能含有I。

－

＋

－

－

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④ 4

下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（ ）

A．Na2S B．BaCl2 C．Ba（NO3 ）2 D．Ca（OH）2 5．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH3 3.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO2的体积比是 （ ）

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 6．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是 （ ） A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O 7． 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 （ ） A.①②③

B.①③⑥

C.②④⑥

D.①②③⑥

8．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后

气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 （ ） A．一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B．一定含有N2、HCl和CO C．一定有N2；CO和HCl至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO 9．下列说法中不正确的是 （ ） ．．．

A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都 C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品 10．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同条件

下得到不同产物的是（ ） A .①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 11．两份质量均为1g的硫粉，分别使之与足量的H2和O2完全反应，将产生的含硫化合物混合，最终

可得硫的质量是

A．0.5g B．1g C．1.5g D．2g

二、非选择题 12 、由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系： （1）写出化合物乙的化学式______。 （2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。 （3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素

符号）______。 13 、120℃、101.3kPa条件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

（1）尾气是否有可能是单一气体______？若可能，该气体是______。 （2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中______？若有，它们（或它）是______。

（3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中______？若有，它们（或它）是______。 14、如图：已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。据此，请填空：（1）化合物F是______；化合物I是______。 （2）反应②、反应④的化学方程式是；

②

④

15、 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。 （1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）。 （2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况______（填写相应的字母）。 16、有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合

生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答： （1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：