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课时跟踪训练25 第八章 8.1 水溶液中的离子平衡
A级(基础达标)
一、选择题
1．下表中物质的分类组合正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 [答案] A 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．CH3B．Ba(OH)2C．H3PO4
＋＋
A Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 B BaSO4 H2O NH3·H2O C HF CaCO3 NH3 D KClO3 Al(OH)3 HI ＋CH3COO ＋2OH
3－
－
－
2＋
3H＋PO4
＋
－
D．NH3·H2O===NH4＋OH [答案] A
3．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( ) A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量HCl C．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中加入醋酸
[解析] SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。
[答案] A
4．(2017·天津南开中学月考)下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝
＋
＋
2－
2－
－
＋
c＋
c2
2－
3
cCO3
[解析] 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H)大小既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝
＋
c＋
c2
－3
cCO3
，
第二步电离常数表达式为Ka2＝[答案] B
c＋
c－3
2－3
c，D项错误。
5．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( ) 选项 A B C D 实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH ＝ 4的醋酸稀释成pH ＝ 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量 [解析] A项中恰好反应的体积比，不能体现电解质及强弱的内容，A项不能说明。B项中醋酸的pH说明其能电离，加醋酸钠pH发生变化，说明电离平衡发生移动，B项能说明是弱电解质。C项中比较反应速度说明H浓度不同，醋酸与盐酸电离程度不同，C项能说明。D项中加水稀释的比例与c(H)变化比例不同，能说明醋酸是弱电解质。
[答案] A
6．(2016·山东日照一模)常温下，向10 mL b mol·L的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，下列说法不正确的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
10C．CH3COOH的电离常数Ka＝
b－0.01
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
[解析] 反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，根据电荷守恒：c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H)＝10
＋
－7
－
＋
＋
－
－9
－1
－
＋
－1
＋
＋
mol·L
－1
，Ka＝
c3
COO
－
c＋
c3
0.01－7
×10－9210＝＝，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度
b0.01b－0.01－22
先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
[答案] D 二、填空题
7．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2
＋
＋HClO；
＋ClO，达到平衡后：
－
(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)____________。 A．SO2
B．CaCO3
C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 __________________________________ __________________________________。
[解析] (1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。
(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2
大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度减小。
[答案] (1)B
(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2＋H2
度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解
8．(2017·贵州六校联考)一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有
＋
＋＋
＋
＋Cl＋HClO，饱和食盐水中Cl浓度
－－
＋Cl＋HClO，在饱和食盐水中Cl浓
－－
＋A，则K＝
－
c＋
c－
c。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒在达到平衡时的浓度，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 CH3COOH 电离方程式 CH3－电离平衡常数K 1.76×10 －－5 ＋CH3COO＋H H2CO3HCO3H2HS－－＋H2CO3 ＋HCO3 ＋CO3 －2－K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 ＋＋H2S 回答下列各题： ＋HS ＋S 2－＋(1)K只与温度有关，温度升高时，____________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，
K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是___________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_____________________，最弱的是____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的
－
－
K1、K2之间存在一定关系，此关系是____________，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由
第____________步电离决定。