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专业教育文档 株洲市二中2015年下学期高二年级第三次月考

化学试题

时量: 90分钟 分值: 100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65

一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题3分，共54分） 1．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

用途 A 热的纯碱溶液可 去油污 加热可促进纯碱解释 水解使溶液呈较强碱性 B 明矾可用于净水 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有较强附性能吸附水中悬浮的杂质 Vc具有酸性 C 抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂 D 液氨可做制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.合成氨工厂通常采用20 Mpa～50 MPa压强，以提高原料的利用率 C．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出 D．夏天将食品储藏在冰箱中

3．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

+－

A．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H＋2e=== H2↑

－3+

B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e=== Fe C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

D．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连 4.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水湿润的是

A.pH试纸 B.红色石蕊试纸 C.蓝色石蕊试纸 D.KI淀粉试纸 5. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

1

专业教育文档 D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

6．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2g Na2CO3 20℃ 24.3℃ ③ 35mL盐酸 2.5g NaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ 35mL盐酸 3.2g Na2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法正确的是 A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池 图II铅-硫酸蓄电池 图III 电解精炼铜 图IV 银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

8.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 9．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

起始时各物质物质的量/mol 容器达平衡过程体系 编号 能量的变化 CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ

② 0 0 1 4 热量变化：Q

2

2+

专业教育文档 下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 D．容器①中CO反应速率等于H2O（g）的反应速率 10．下列各组中的物质，互为同系物的是

A.乙醇与丙三醇 B.C6H5OH与C6H5CH2OH C.重氢与超重氢 D.新戊烷与正丁烷 11.下列物质所属类别与所含官能团都正确的是 CH2OHCH3CHCH3A． 酚 – OH B． 羧酸 –COOH

12．0.1 mol下列气体分别与1L0.l mol·L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

13．已知室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积约为1×10，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是

A．NH4 B．NO3 C．AlO2 D．HCO3

14．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定，下列说法

正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞溶液作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确

的是

A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

——

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e＋6OH= N2＋6H2O 16．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表

溶质 pH Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 NaHSO3 4.0 -1

+

-

-

-+

—

-24

-1

COOHC． 醛 –CHO D．CH3-O-CH3 酮 HCOOCOC依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 A．常温下，HSO3ˉ的水解程度强于其电离程度

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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