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山东省2018年夏季普通高中学业水平考试

化学试题 （供2017级学生用）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.二氧化硫可用于漂白草编制品 B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂 2.材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是

A.蚕丝—天然高分子材料 B.光导纤维—无机非金属材料 C.玻璃钢—金属材料 D.保鲜膜—合成高分子材料 3.下列化学用语表示正确的是

16+

A.中子数为16的磷原子： 15P B.Na的结构示意图：C.氯化钙的电子式：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

4.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 A.C + CO22CO B.CaCO3CaO + CO2↑ C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 5.下列关于化学键的说法正确的是

A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键

C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 6.下列化合物的类别完全正确的是

A.Na2CO3，碱，电解质 B.MgO，金属氧化物，非电解质 C.H2SO4，酸，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质 7.下列事实与胶体性质无关的是

A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 8.下列实验操作错误的是

A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是

A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型

1

B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色 C.甲烷和苯都能发生加成反应 D.丙烷和丁烷都有同分异构体

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA B.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2 NA C.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5NA D.5.6 L CO2中含有的分子数为0.25 NA 12.下列例子在溶液中能大量共存的是

A.Al3+、K+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、NO3-、SO42- C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.H+、K+、SO32-、SO42- 13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是

A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 15.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，则SO42-的浓度是

A. 0.15 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

16.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉 18.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 B.容器内的压强保持不变

C.C与D的物质的量相等 D.消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D

19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为RaCl2 C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 20.下列装置不能实现相应实验目的的是

2

A.制取SO2 B.验证SO2漂白性 C.收集SO2 D.处理含SO2的尾气 21.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为： 5H+ + Cr2O72- + 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O72-在反应中表现氧化性 B. Cr3+是氧化反应的产物

C. HSO3-发生还原反应 D.生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子 22.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作 向某溶液中滴加氯化钡溶液 将某气体通入酸性KMnO4溶液 常温下将铁片放入浓硝酸 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 溶液退色 无明显变化 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 现象 产生白色沉淀 结论 该溶液中一定含SO42- 该气体一定是SO2 铁与浓硝酸不反应 二氧化碳作氧化剂 ，下列推断错

23.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：

误的是

A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠 24.下列关于有机物的说法错误的是

A.有机溶剂CCl4可由CH4与Cl2反应制得 B.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应

25.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是

A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13 二、非选择题

26.（12分）牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH。回答下列问题： （1）乳酸分子中所含官能团为 和 （填名称）。

（2）乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为 。

（3）一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物A（C5H10O5），该反应的反应类型是 ，A的结构简式为 。

27.（12分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲—己均含铁元素。回答下列问题：

3

（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号）。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应

c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲 + HNO3 →戊 + 己 + NO↑ + H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3:1，则甲与HNO3的物质的量之比为 。

（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。

28.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数，D与C同主族。回答下列问题：

（1）A的单质的电子式为 ；B在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 （2）B、C中，原子半径大的是 （填元素符号）；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是 （填化学式）。 （3）A、C组成的原子个数比为1:1的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为 。 29.（14分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

（1）漂白粉的有效成分是 （填化学式）。 （2）仪器a的名称是 ，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。 （3）装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；为防止该副反应发生，可采取的措施是 。 （4）装置C的作用是 ，C中发生反应的离子方程式为 。

4

参考答案

1——5：CCBCA 6——10：CDBBA 11——15：BCDCC 16——20：DBACA 21——25：ADBDB 26.（1）羟基、羧基（2）2CH3CHOHCOOH + O2 2 + 2H2O

（3）取代反应

27.（1）氧化性 b（2）1:3（3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 28.（1）

二 ⅣA（2）C HCl（3）

29.（1）Ca（ClO）2（2）分液漏斗

（4）吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O

5

3）5:1 将装置B放在冷水中 （