内容发布更新时间 : 2024/12/26 4:15:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）

一、选择题

1．(2016·西安高一检测)下列叙述或操作中正确的是导学号 81744866( C ) A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1﹕2

2．(2016·湛江高一检测)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是导学号 81744867( C )

A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有改变

3．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯

化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)导学号 81744868( D )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现

，下列有关说法正确的是

4．(2016·天津高一检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是导学号 81744869( C )

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

5．(2016·杭州高一检测)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)＝0.1 mol·L，则下列叙述不正确的是导学号 81744870( B )

＋

－1

－1

A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1 C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol

6．(2016·宜昌高一检测)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是导学号 81744871( B )

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有② C．③④ 二、非选择题

7．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：导学号 81744872

(1)锌和稀硫酸制H2__①__。 (2)浓硫酸作干燥剂__②__。

(3)浓硫酸与蔗糖的碳化实验(黑面包实验)__③④__。 (4)浓硫酸与铜的反应__①④__。

(5)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑__①③__。 (6)浓硫酸使胆矾变成白色粉末__②__。

解析：(1)锌和稀硫酸制H2，硫酸表现酸性。(2)浓硫酸作干燥剂，硫酸表现吸水性。(3)浓硫酸与蔗糖的碳化实验(黑面包实验)中硫酸表现脱水性和强氧化性。(4)浓硫酸与铜的反应，硫酸表现酸性和强氧化性。(5)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，硫酸表现酸性，后来又变黑，硫酸表现脱水性。(6)浓硫酸使胆矾变成白色粉末，硫酸表现吸水性。

8．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：导学号 81744873

B．②④ D．①②③

2

试回答：

△

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为__Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O__。

(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是__检验装置气密性__。 (4)B中加入的试剂是__浓硫酸__，其作用是__吸收水蒸气__。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中__黑色粉末变红__，D中__白色粉末变成蓝色__。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？

答：__不能__，理由是__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验__。

9．(2016·哈尔滨高一检测)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：导学号 81744874

(1)NO的体积为__5.8__L，NO2的体积为__5.4__L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__2＋

－1

aV·10－3＋0.50.14__mol·L。

－1

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要双氧水的物质的量是__0.51__mol。

解析：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。可得：x＋y＝0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 L)。3x＋y＝0.51 mol×2(根据“得失电子数相等”，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数)解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。所以NO的体积为0.26 mol×22.4 L·mol≈5.8 L；NO2的体积为11.2 L－5.8 L＝5.4 L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中部分被还原为NOx，另一部分以NO3的形式留在溶液中，其中变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10aV mol，也就是以NO3形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10aV mol。所以，HNO3的浓度为

－3

－3

－

2＋

－

－1

aV·10－3＋0.5

0.14

mol·L。(3)NO、NO2变成

－1

NaNO3需要转移电子总数等于Cu与HNO3反应时转移电子总数：0.51 mol×2＝1.02 mol。需要用作氧化剂的H2O2的物质的量为0.51 mol。

3