内容发布更新时间 : 2024/12/23 14:57:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第七章 氧化还原反应 电化学基础

1、在K2MnO4中，锰的氧化值为 ；在Na2S2O3中，硫的氧化值为 。 在H2SO4、K2S2O8、Na2S4O6中S的氧化值分别为 、 、 。 2、在反应P4+3OH－+3H2O→3H2PO2－+PH3中，氧化剂是 ，其被还原的产物为 ；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。 3、在原电池中，E值大的电对是 极，发生的是 反应。E值小的电对是 极，发生的是 反应。E值越大的电对的氧化型物质得电子能力 ，其 越 ；E值越小的电对的还原型物质失电子能力 ，其 越 。

4、已知EΘ(Ag+/Ag)=0.7991V，EΘ(Ni2+/Ni)=－0.2363V。如果设计一个银镍电池，则

电池图示为 ， 电池反应为 ， 该电池的EMF= V。

5、对于反应⑴Cl2(g)+2Br－(aq) ?Br2(l)+2Cl－(aq)，⑵1/2Cl2(g)+Br－(aq)

1/2Br2(l)+Cl－(aq)。有z1/z2= ，EΘMF,1/EΘMF,2= 。 6、已知EΘ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，EΘ(Cu2+/Cu)=0.3394V，则EΘ(Cu+/Cu)= V，铜元素的电势图为 ，Cu＋在水中 歧化。 7、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 型物质做为氧化剂与电极电势小的电对的 型物质做为还原剂反应，直到两电对的电势差等于零，即反应达到平衡。

8、在原电池中，流出电子的电极为 ，接受电子的电极为 ，在正极发生的是 ，在负极发生的是 。原电池可 能转化 能。

9、在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时， I2生成，这是由于 。 10、反应2Fe3+(aq)+Cu(s)

2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)

?Fe2+(aq)+Cu(s)均可正向进行，其中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。

11、下列电对的E值随溶液的pH变化的是（ ）。

（A）Ag＋/Ag （B）I2/I－ （C）BrO3－/Br－ （D）O2/H2O （E）Fe(OH)3/ Fe(OH)2 12、关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）。

（A）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡； （B）盐桥用于维持电池反应的进行； （C）盐桥中的电解质不参与化学反应； （D）电子通过盐桥流动；

（E）盐桥中的电解质参与氧化还原反应。

13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。 （A）Fe和Sn （B）Cr2O7和CrO4 （C）Fe3+和CO32－ （D）Fe3+和Fe2+ （E）MnO4－和SO42－

3+

2+

2－

－

14、在下列反应中CO做还原剂的是（ ）。 （A）CO与金属氧化物反应制备金属单质； （B）CO在空气中燃烧； （C）CO与Fe反应形成Fe(CO)5； （D）CO＋H2O=H2＋CO2；

（E）CO与CrCl3在高压下，C6H5MgBr作催化剂生成Cr(CO)6。

15、对于浓差电池M︱Mn+(c1)‖Mn+(c2)︱M ， 下列关系中正确的是（ ）。 （A）EΘMF≠0 EMF＝0 （B）EΘMF＝0 EMF≠0 （C）EΘMF＝0 EMF＝0 （D）EΘMF≠0 EMF≠0 16、下列电对的EΘ值最大的是（ ）。

（A）EΘ(Ag+/Ag) （B）EΘ[Ag(NH3)2+/Ag] （C）EΘ(AgCl/Ag) （D）EΘ(AgBr/Ag)

17、在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化数分别是（ ）。 （A）＋4，＋4 （B）＋4，＋2 （C）0，0 （D）0，＋2 18、下列各组物质可能共存的是（ ）。

（A）Cu2+，Fe2+，Sn4+，Ag （B）Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe （C）Fe3+，Fe，Cu2+，Ag （D）Fe3+，I－，Sn4+，Fe2+

19、已知EΘ(Cr2O72－/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（ ）。 （A）Cr2O7，Fe （B）Fe，Cu （C）Cr2O72－，Fe （D）Cu2+，Fe2+ 20、判断正误：

2－

2+

3+