内容发布更新时间 : 2024/9/20 7:22:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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芜湖一中2015—2016学年第一学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一．单项选择题（共12小题，每题4分） 1．下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
2．下列实验操作中错误的是( )
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验不一定使用温度计 C．萃取操作不一定要在分液漏斗中进行
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 3．下列除杂试剂选择不合理的是( ) A．NaOH(Na2CO3):适量Ba(OH)2溶液 B．NaCl(Na2CO3): 适量CaCl2溶液 C．KCl(FeCl3): 适量Ba(OH)2溶液
D．KNO3(Ba(NO3)2): 先加适量K2CO3溶液,再加适量HN03
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA B．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2NA C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2NA 5．下列有关的叙述正确的是（ ） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电 D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关
6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（ ） A．乙与甲的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 C．同温同压下，甲与乙的密度之比
D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
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﹣1
﹣3
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A．
C．
B．
D．
﹣2﹣﹣
8．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
9．12.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1：2：3
B．3：2：1
+
2+
C．1：1：1 D．6：3：2
10．下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag = Cu + Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba＋ OH?＋H＋SO4? ＝BaSO4↓＋ H2O
2+
+
2
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca＋CO3?==CaCO3↓
2+
2
D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H=Ca +CO2↑+H2O
11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ） A．Ba和NO3
2+
﹣
＋2＋
B．Na和Cl
+﹣
C．Na和NO3
+﹣
D．Ag和SO4
+2﹣
12．下列说法不正确的是
A．将wg质量分数为 a％的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2％ B．将wg质量分数为 a％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％ C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%
D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温,石灰水中Ca(OH)2的物
质的量不变 13.（10分）
（1）物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比 ，二者的质量之比 （2）在含 molAl 的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO4 （3）5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)=_____________________
14.（8分）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe、Fe形式存在于人体内.Fe易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe转化为Fe.
（1）Vitc使Fe转化为Fe3+2+ ，2+
2+
3+
2+
3+
2+
3+2﹣Vitc在这一过程中做 剂，具有 性. （2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移 用CO还原Fe2O3炼铁：
15.（18分）在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
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成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 A.蔗糖 钾
?质量（g） 50.0 0.5 0.4 0.5 0.2
摩尔质量（g·mol） 342 174 180 158 170 －1（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是_______。(填序号) B.硫酸钾
C.
高
锰
酸
D.硝酸银
?（2）“营养液”中K（阿司匹林中不含K）的物质的量浓度为 ______ mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）配制上述“营养液” 500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 ______________。 （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________，使所配制溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是____________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线。 16.（16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
（1）为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀HNO3,还需要 （2）试剂I的化学式为 ，判断试剂I已加过量的方法 （3）试剂Ⅱ的化学式为 ②中加入试剂Ⅱ的目的是 （4）试剂Ⅲ的名称是 ③中发生反应的离子方程式为 （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）
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