内容发布更新时间 : 2024/5/4 9:52:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（参考）2019年高考化学深化复习+命题热点提分专题10化学反应速

率和化学平衡

1．下列说法正确的是( )

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】：B

2．下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深

B．平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅 C．平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深 D．向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深 【解析】：对反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)而言，压强不能改变其平

衡状态，故A项不能用勒夏特列原理解释。 【答案】：A

3．燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

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下列有关该反应的判断正确的是( ) A．使用催化剂改变了反应途径，但ΔH没变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量增多

C．反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，故压强对转化率无影响

D．在容积固定的容器中进行反应时，若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态

【解析】：升高温度，反应速率加快，但该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，B项错误；生成物S为液体，C项错误；该反应在反应前后气体质量不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D项错误。 【答案】：A

4．大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”，但在催化剂作用下，用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式： ①H2(g)＋②2H2(g)＋③3H2(g)＋

＋CO(g) ΔH1 ΔH2

＋CH3OH(g) ΔH3

三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，这些平衡常数与温度的关系如表所示：

平衡常数 温度/℃ 500 800 K1 1.00 2.50 K2 2.50 0.15 K3 下列说法正确的是( )

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A．反应②为吸热反应 C．K3(800 ℃)＝2.35 【答案】：D

B．K3(500 ℃)＝3.50 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

5．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－

＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，

Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．反应处于D时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

【解析】：由图知温度升高，产物的物质的量浓度减小，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A项错误；温度T1

6．下面是工业生产硫酸的一个重要反应： 2SO2(g)＋

ΔH＝－198 kJ·mol－1

如图是在t1达到平衡一段时间后，t2时重新改变条件，在t3时重新达到平衡的图像：

t2时改变的条件(假设只改变一个条件，其他条件不变)是( )

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