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厦门大学附属实验中学2019-2019高二上期中考专题一练习卷

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是（ ）

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol

在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A.196.64kJ B.196.64kJ／mol C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ

5．甲醇热值为22.68kJ/g，下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol 6．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = - 285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）

A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是 （ ） A．甲 B．乙

C．丙 D．丁

8.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）

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A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④

10．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（ ）

A．0.5mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 11．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是 A．1:2:3

B．3:2:1

（ ） C．6:3:1

D．6:3:2

9.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电

12．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（ ） A．1.4

B．5.6

C．7 （ ）

D．12.6

13．下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

14. 用惰性电极分别电解下列物质的溶液一段时间后，pH会下降的是（ ） A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．Na2 SO4 15. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之为 （ ）

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A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 16. 已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；

H2O(g)==H2O(1)；△H2 C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3 若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)的热化学方程式为 17. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（相等或不相等,下同），中和热__________，理由是 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得中和热的数值与

57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2==2H2O。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为： ，则正极反应为 。

电池的电解质是碱，其正极反应为： ，则负极反应为 。

19. （1）某无色液体A，通电生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。则B、C的化学式分别为 ； （2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学式： 。 （3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。

20．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为 。

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