内容发布更新时间 : 2024/5/14 5:43:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2018年硕士学位研究生入学考试试题
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试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 7 页） 适用专业： 材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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一、单项选择题（每题2分，共30分）
1．用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、氯化钠水溶液、戊醇水溶液，则它们的滴数为：______
(A) 一样多
(B) 水的最多，戊醇水溶液最少
(C) 氯化钠水溶液最多，戊醇水溶液最少 (D) 戊醇水溶液最多，氯化钠水溶液最少
2．设水在某玻璃毛细管内上升的高度为 h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是 h/2，则水在毛细管上升到 h/2 以后，将______：
(A) 不断从管中流出
(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍 (C) 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍 (D) 不从管中流出，管内液面曲率半径不变 3．对不做非体积功、封闭的单组分均相系统，其(
?G
)的值应是： ?pT
(A) < 0 (B) > 0 (C) = 0 (D) 无法判断 4．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：
(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
5．放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，一定能使平衡
1
向产物方向移动的是：
(A) ①②③ (B) ②③④ (C) ③④⑤ (D) ①②⑤
6．含有非挥发性溶质B的水溶液，在 101325 Pa、270.15 K时开始析出冰。已知水的凝固点下降系数Kf =1.86 K?kg?mol-1，沸点上升系数Kb=0.52 K?kg?mol-1。那么该溶液的正常沸点是：______
(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K
7． 已知 298.15K时，纯液体 A的饱和蒸气压是纯液体 B的饱和蒸气压的2 倍。现将一定量的A与B混合，平衡时分为两液相（?相和?相），其组成分别为xB(?)=0.98，xB(?)=0.01。假设二液相均可按理想稀溶液处理，则A在?相的亨利系数与B在?相中的亨利系数之比=______
(A) 1.01 (B) 2.01 (C) 0.01 (D) 0.99 8．水的三相点处自由度数=______
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 0
9．若某电池反应的?rCp,m?0，则以下说法中不正确的是：______
?(A) 该电池反应的?rHm不随温度变化
?(B) 该电池反应的?rSm不随温度变化
(C) 该电池的电动势不随温度变化
(D) 该电池电动势的温度系数不随温度变化
10．若某电池反应的热效应是负值，那么该电池进行可逆工作时，与环境交换的热为：______
(A) 放热 (B) 吸热 (C) 为零 (D) 无法确定
11．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是：______
2
(A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关
12．有两个反应活化能不相同的化学反应，其中 Ea2> Ea1，若在相同的升温范围内升温，则：______
(A) (B)
(C) (D)
13．下列说法中不正确的是：______
(A) 液面都有界面张力
(B) 平面液体没有附加压力 (C) 弯曲液面表面张力的方向指向曲率中心 (D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
14．一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是：
(A) Q > 0，W > 0，U > 0 (B) Q = 0，W = 0，U > 0 (C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q < 0，W > 0，U < 0
15．两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01
mol NaCl，设二者均形成稀溶液，若两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： (A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰
(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序
二、填空题（除特别标明分数外，每空2分，共60分）
1．293.15 K时，水的表面张力为72.8×10-3 N?m-1，密度为1.0×103 kg?m-3，则曲率半径为10-8 m的凸形液滴蒸汽压与同样曲率半径凹形液滴蒸汽压之比为____________。
3
2． 1 mol 0°C、0.2 MPa的某理想气体沿着p/V=常数的可逆途径到达压力为0.4 MPa的终态。已知该理想气体的Cv，m=(5/2)R，经计算可得，该终态温度= K，该过程的W = kJ，?U = kJ， ?H = kJ，?S = J?K-1 。 3．已知?fHm? (CH3OH , l , 298.15 K) =?238?57 kJ?mol?1；
?fHm? (CO , g , 298.15 K) =?110?525 kJ?mol?1；
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的?rHm? (298.15 K) = kJ?mol-1； ?rU m? (298.15 K) = kJ?mol-1。
4．已知下列氧化物的标准摩尔生成Gibbs自由能与温度的关系为：
??fGm(MnO) = (－3.849×105 +74.84 T/K) J·mol-1 ??fGm(CO) = (－1.163×105 －83.89 T/K) J·mol-1 ??fGm(CO2) = (－3.954×105) J·mol-1
则在0.133 Pa的密闭条件下，用碳粉还原固态MnO生成纯Mn及CO(g)的最低还原温度为 ；在此温度下能否按反应方程式2MnO(s)+ C(s)=2Mn(s)+ CO2(g)发生反应： （填能或不能）。
5．(a) 若反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡 移动（填向左、向右或不）。
(b) 在1000 °C时CaCO3(s)的分解压为3.871pθ，若将100 g CaCO3(s)放入一个巨大的盛有CO2(g)容器中（其中CO2压力为2.000pθ，温度为1000 °C），达平衡后CaCO3(s)的转化率为 。
6．某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298.15 K时的标准平衡常数
?K?= 1，反应为吸热反应。则 (1) 在298.15 K时，该反应的?rGm ； (2)
?在同样的标准状态下，298.15 K时该反应的?rSm ； (3) 在313.15 K时?该反应的?rGm 。（选填 ＞0、＜0或＝0）
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